弱电解质的电离)课件(苏教版选修4)(3课时).pptVIP

强电解质：在水中能够全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质：能够部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。 填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC） 弱电解质的电离平衡 （1）浓度:加水稀释，　　　电离　　　　　 （2）温度: 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向 方向移动。 （3）同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱 电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 方向移动 （4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向 方向移动。 多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。 现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？ 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 6、电离度α α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100% ×100% 弱电解质的电离平衡 （1） 、表达式 例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度和Ka？ 一定条件下，弱电解质电离程度的大小 电离度α a、弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，其电离度越大。 b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大； (2)意义： （3）电离度的影响因素 答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。 思考题 [思考]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示： H+ 0 Ｃ V H2O (单位：L) （1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？ 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 C 相等 ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 (2)a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 . (3)若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 BD * * 第一节 弱电解质的电离 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？ 你能设计实验验证你的猜想吗? 实验探究1: 对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 实验探究1: 对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大。 对实验现象的解释： 实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。 盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。 结 论: 探究结果： 不同的电解质在水中的电离程度不一定相同