高中化学电解质教学思考.docxVIP

　　[摘要]在中学化学中,电解质问题是一个重要的知识点,又因为它与社会生活、工农业生产密切相关,所以电解质知识也是高考命题的热点。 　　我们在日常教学中,要注意处理好有关电解质概念、离子共存和离子方程式的正误判定几个方面的知识。 　　[关键词]电解质离子共存离子方程式由于电解质问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连,而成为高考的常考知识点。 　　从命题形式上来看,它涉及选择、填空、判断、推断、计算等各种题型。 　　从知识点方面来看,命题主要涉及到1电解质的相关概念,如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;2盐类物质的水解;3离子共存;4离子方程式的书写。 　　当然,在命题过程中,虽然题目千变万化,牵涉极广,由于电解质知识与社会生活、人体健康、生物酸碱等紧密相连,且在一些题目的解析中需要用数学思维极值法来解决,所以在将来的高考中仍将是高考的热点问题。 　　我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维,规范学生的解题步骤。 　　一、电解质中的概念辨析学习电解质,首先必须明确电解质的概念。 　　电解质是指凡是水溶液里或者熔融状态下能电离而进行导电的化合物叫电解质。 　　电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子,在外电场的作用下,自由移动的离子能分别向两极移动,并在两极发生氧化还原反应。 　　所以说,电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化,它不同于一般导体的导电过程。 　　酸、碱、盐都是电解质,其他一些离子化合物也是电解质,如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等,当然很多的共价化合物也是电解质,它们的辨析我们只需要严格从概念入手即可。 　　非电解质的概念与电解质不同,重点突出和,说的是非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电,在学习这几个概念时,我们要指导学生注意区分几个易混淆的知识点。 　　1电解质和非电解质必须是化合物,单质既不是电解质,也不是非电解质。 　　2电解质不一定能导电,导电的物质不一定是电解质。 　　3一些电解质在熔化和水溶液中电离时,离子方程式不同。 　　比如,4在熔化时4=++++42-4在溶液中时4=++4-4电解质的强弱与溶解度无关溶于水的不一定是强电解质,不溶于水的不一定是弱电解质。 　　比如,3难溶于水但是强电解质,3易溶于水但是是弱电解质。 　　5溶于水之后溶液导电的不一定是电解质比如,3、2通入水后,水溶液导电,但是3、2都是非电解质,之所以水溶液导电,是因为它们通入水后生成了弱电解质3?2和23。 　　6溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系,只与溶液中离子的溶度有关。 　　二、高考中常见的题型高考是高校面向社会选拔人才的大型考试,其命题具有相对的稳定性,因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导,对一些常见的题型与学生们进行详尽的分析,我们在教学中要处理好以下几个问题。 　　1概念辨析。 　　电解质和非电解质;强电解质和弱电解质;电解质溶液的导电性和金属的导电性。 　　2离子共存。 　　离子共存问题,其考察的主要侧重点是学生审题的能力,能否挖掘隐含条件直接决定了这类题目的得分与否。 　　1有些题目要求能共存的,有些要求不能共存的;2有些题目要求不能共存,但是同时提出不能共存的因素复分解反应、氧化还原反应、络合反应、环境的酸碱性值、酸碱指示剂、加入金属冒出气泡等、溶液的颜色等。 　　3离子方程式的书写以及正误判定。 　　1书写。 　　要让学生们严格按照写、拆、删、查几步的路子一步一个脚印写,以免出现不该出现的错误,把一些常见的方程式掌握,然后抓住酸式盐的几个典型题例,把过量问题彻底解决;2判定正误。 　　首先要看是否符合反应原理,然后检查质量、电荷是否守恒再检查一些必要的符号、条件等。 　　4离子推断、除杂和检验。 　　离子反应的运用,做这类题目需要把握反应机理、认真审题。 　　三、电解质问题解析策略电解质问题频繁出现于高考试题中,常考常错,令老师和同学们深感头疼。 　　其实,仔细看起来,其考查不外乎两大块1概念;2离子。 　　对于基本概念的考查,没有窍门可供选择,只需要牢记和深入理解一些最基本的概念,各种概念的考查题型都会迎刃而解。 　　关键是第二板块内容,离子问题,对于离子问题的考查,题型千变万化,其实万变不离其宗,归根结底都是考查了离子反应,主要表现为1离子共存;2离子方程式书写及判断;3离子除杂和鉴别;4离子推断和相关计算。 　　解析离子问题,关键是认真审题。 　　比如,离子共存问题中,外在条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题;再比如,离子除杂问题,一定要注意是逐一除去还是无限制的除去。 　　其次,在解析离子问题时,要注意认清反应实质,在离子共存问题、离子反应方程式书写以及离子反应方程式正误判定上,都紧抓住离子反应的实质,只要能发生离子反应的离子,一定不能共存