课件：第二单元物质的变化教材培训.ppt

4《小苏打和白醋的变化》 本课有三部分，分别是“观察小苏打和白醋，小苏打和白醋混合后的变化，产生了什么气体”。 小苏打和白醋的反应属于复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可用字母表示：AB＋CD=AD＋CB。 强化两个观察活动的目的（首尾呼应）： （1）观察小苏打和白醋有什么特点？ （2）观察玻璃杯里的液体，小苏打还在吗？留下的液体还是白醋吗？ （首）观察小苏打和白醋的形态： 小苏打是白色的细小晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性，在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳;加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。白醋是一种无色的液体，由于含有醋酸，闻上去有一股酸味。对两种物质的观察，了解它们的特点，是为接下来的活动作好准备。 （尾）“观察玻璃杯里的液体，小苏打还在吗?留下的液体还是白醋吗?” 这部分的内容，并不要求学生掌握，而是引导学生通过观察留下的物质，对照实验前的小苏打和白醋，研究这些物质究竟是什么?从而激发学生的兴趣，引导他们课外进行探究。 留下来的是一种叫醋酸钠的新物质。 产生了什么气体？ 这是学生非常感兴趣的问题。 教科书设计了2个实验，来检验实验产生的气体的性质。 怎样理解“我们的实验证据还不足以判明产生的是什么气体” 和“科学家经过大量的研究，确定了这种气体是二氧化碳” 这句话？ 个人认为可以从三个方面来理解： 一、空气成分的多样性； 二、实验的不确定性； 三、学生认识的有限性。 可以合理运用资料库，引导学生进一步寻找答案。 5 《铁生锈了》 本课有三部分，分别是“生活中的铁生锈现象，观察铁锈，探索铁生锈的秘密”。 重点在通过观察比较铁与铁锈的区别，寻找证据确定铁锈是不同于铁的新物质。 对铁生锈原因的探索，是通过学生自己设计对比实验、自己观察记录进行的。 这个实验还可以与铁生锈的快慢实验结合起来，一次性完成。 观察比较铁片和铁锈： 感官上观察： 从颜色比较，铁片是灰白色的，铁锈是红褐色的;从空隙比较，铁片没有空隙，铁锈上有小孔; 从光泽比较，铁片具有金属光泽，铁锈没有光泽;从手感比较，铁片比较光滑，铁锈比较粗糙。 实验所得： 从敲击上比较，铁片有韧性，铁锈比较脆; 从导电性上比较，铁片能导电，铁锈不能导电; 从被磁铁吸引上比较，铁片能被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引。 关于“铁锈能否被磁铁吸引” 理论上铁片能被磁铁吸引，纯铁锈不能被磁铁吸引。 纯铁锈比较难找，大部分生锈的铁片中铁的含量还是很多的，如果用磁铁吸引生锈的铁片，照样能够吸住。怎么办？ 建议做演示实验。用与铁锈相似的材料（硫化铁）代替铁锈做实验，或者用铁屑和铁锈屑，对比效果也比较明显。 6 《化学变化伴随的现象》 本课有两部分组成，一是观察硫酸铜溶液与铁钉的反应，二是初步归纳化学变化伴随的现象。 硫酸铜溶液与铁钉的反应是一种置换反应。因为铁的化学性质比铜活跃，所以把铁钉浸入硫酸铜溶液后，会把单质铜置换出来，附着在铁钉上，同时一部分铁质溶解到溶液中，生成硫酸亚铁。 其反应的现象是：浸入溶液的铁钉表面有红色物质附着，这就是从硫酸铜溶液中被置换出来的单质铜，浅蓝色的溶液颜色逐渐变为绿色。放置在空气中一段时间后，溶液逐渐变为红褐色。化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。 硫酸铜溶液与铁钉反应 实验室配制硫酸铜溶液的方法：将硫酸铜（又叫胆矾，蓝色晶体）溶解于水中，即可得到硫酸铜溶液。25℃时水中，硫酸铜的溶解度为23.05克，水溶液呈蓝色。 操作时要强调安全事项（操作的时候，用镊子夹住铁钉的一端，把铁钉的一部分浸入硫酸铜溶液中，观察发生的现象。不要直接用手接触硫酸铜溶液，这是化学实验的基本要求。）。 帮助学生把现象转化为证据。 比较溶液的颜色变化，说明了什么?说明溶液不是硫酸铜溶液，或者说硫酸铜的含量已经减少，有另外的物质形成了，这是一个证据。 铁钉上的红色物质是怎么来的?没有浸人溶液的铁钉没有附着红色物质，说明红色物质是溶液中析出来的，它是铁吗?我们平常看到的铁是灰白色的，铜是红色的，那么铁钉上的红色物质可能就是铜了，这是另一个证据。 根据这两个证据，我们可以初步判断，硫酸铜溶液和铁钉的反应产生了新物质，这个变化是化学变化。 哪两个证据证明生产了新的物质？ 物质发生的化学变化 伴随的主要现象 本质特征 蜡烛燃烧 发光发热 产生新物质 淀粉和碘酒 颜色变化 铁生锈 颜色变化 小苏打和白醋 产生气体 硫酸铜溶液和铁钉 产生沉淀、颜色变化 化学变化伴随的现象： 7 《控制铁生锈的速度》 本课有三部分组成，分别是“科学讨论会，研究铁生锈的快慢，怎样防止、减缓铁生锈”。 本课