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;第三章 金属及其化合物;金属使用的早晚与金属活动性关系; 小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。; 常见的矿石;金属的一些物理性质 ;2、颜色;思考与交流、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？;二、金属的原子结构特点;反应实质：M – ne- = Mn+ ;1、与氧气的反应;现象：可观察到钠受热后先熔化成一个银白色的小球，后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成一种淡黄色的固体。;①常温时;②镁条在氧气中燃烧生成MgO;②铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3; ; ;②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4;（5）铜与氧气反应;2、与氯气反应（方程式）;我理解了;银白色金属钠 （Na）;2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O==Na2CO3 ·10H2O Na2CO3 ·10H2O== Na2CO3+10H2O;K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au;现象;2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;;;;;1、实验装置设计;实验现象与结论;金属与水反应;金属与水反应的规律;;;淬火：将红热的铁器浸入水中急速冷却。;1、预测金属钠与盐酸的反应的现象;金属与酸反应的规律; 1、若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？;钠的物理性质;铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应;2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2;
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