晶体的类型和性质复习习题精选（三）.docVIP

晶体的类型与性质 复习 习题精选（三） 一、选择题 1．一般离子晶体具有的性质是（ ） （A）硬度很小 （B）密度很小 （C）熔点和沸点都较高，难于挥发 （D）都能溶于有机溶剂而难溶于水 2．下列物质在气化时，只需克服范德华力的是（ ） （A）KOH （B）石英 （C）MgCl2 （D）干冰 3．下列叙述正确的是（ ） （A）离子晶体中一定不含共价键 （B）通常情况下氮气难于发生化学反应，是因为氮分子的键能大 （C）分子晶体中一定不含离子键 （D）氯酸钾熔化时要破坏化学键，溶于水时不破坏化学键 4．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（ ） （A）NaCl、SiO2、CO2 （B）NaCl、CO2、SiO2 （C）CO2、NaCl、SiO2 （D）SiO2、NaCl、CO2 5．下列物质所属的晶体类型，完全正确的一组是（ ） 离子晶体，原子晶体，分子晶体 （A）芒硝，石英，干冰 （B）食盐，石灰，纯碱 （C）明矾，石膏，冰 （D）金刚石，石墨，皓矾 6．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是15∶8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是（ ） （A）分子晶体 （B）离子晶体 （C）原子晶体 D）以上晶体都不是 7．下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是（ ） （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O2 8．下列物质中能形成分子晶体的一组是（ ） ①CO2②SiO2③Ar④Cl2⑤S⑥NH4Cl （A）①④⑤⑥ （B）①②④⑤⑥ （C）①③④⑤ （D）①②③④⑤ 二、填空题 9．用下列10种物质的序号，填空回答问题： ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2 ⑧NaF⑨NH3⑩I2 ⑴由非极性键形成的非极性分子是_________。 ⑵由极性键形成的非极性分子是__________。 ⑶由极性键形成的极性分子是__________。 ⑷只由离子键形成的离子晶体是___________。 ⑸既有离子键又有非极性键的离子晶体是__________。 ⑹既有离子键又有极性共价键的离子晶体是____________。 ⑺既有离子键又有共价键，还有配位键的离子晶体的是__________。 10．在金刚石的晶体中，每个碳原子都被相邻的________个碳原子包围，以________键结合成_________结构，这种结构向空间发展，构成了空间________状晶体，其中形成的最小环中含有________个碳原子；石墨的晶体是________状结构，晶体中含有共价键的最小环为__________元环。 三、计算题 11．中学教材图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74．7g·mol－1 12．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0．97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案 第一题 答案：C 第二题 答案：D 第三题 答案：BC 第四题 答案：D 第五题 答案：A 第六题 答案：C 第七题 答案：B 第八题 答案：C 第九题 答案：⑴①、②、⑩ ⑵⑥、⑦ ⑶⑨ ⑷⑧ ⑸④ ⑹⑤ ⑺③ 第十题 答案：4；共价；正四面体；网；6；层；6。 第十一题 答案：1cm3中阴、阳离子总数＝［1．00cm/（a×10－8cm）］ 1cm3中Ni2+－O2－离子对数＝［1．00cm/（a×10－8cm）］3 密度＝（a×10－8cm3）/2×6．02×1023mol－ 或者：密度＝｛［1．00cm/（a×10－8cm）］3×74．7g·mol－1｝/2×6．02×1023mol－ ＝（62．0/a3）g·cm－3 第十二题 答案：设1molNi0．97O中含Ni3+xmol，Ni2+（0．97－x）mol 根据电中性：3xmol+2×（0．97－x）mol＝2×1mol x＝0．06 Ni2+为（0．97－x）mol＝0．91mol 离子数之比：Ni3+∶Ni2+＝0．06∶0．91＝6∶91