7第五单元　定量研究化学反应.docVIP

第五单元　定量研究化学反应 重难点1　运用质量守恒定律进行推断 　　　　　　(2018·桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是(B) A．1 B．2 C．3 D．4 　　　　　　(2018·齐齐哈尔)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2X＋6H2O，则X的化学式为(A) A．SO2 B．CO C．H2S D．SO 重难点2　有关质量守恒定律的微观反应示意图 　　　　　　(2018·达州)一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根据此图判断，下列说法正确的是(B) A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变 C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶4 重难点3　关于质量守恒定律的数据分析计算 　　　　　　(2018·随州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(C) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测 35 2 12 　　A．物质Z可能是该反应的催化剂 　　B．待测物质的值为15 C．物质Y一定是单质 　　D．反应中Y、W的质量比为6∶5 　　　　　　(2018·恩施)现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 重难点4　化学方程式的书写与配平 　　　　　　根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2eq \o(=====,\s\up7(尘埃))2SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)生成两种沉淀的反应：__CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓__。 (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4COeq \o(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2__。 　　　　　　配平下列方程式。 (1)__8__Al＋__3__Fe3O4eq \o(=====,\s\up7(△))__9__Fe＋__4__Al2O3 (2)__3__H2＋__1__N2eq \o(=====,\s\up7(一定条件))__2__NH3 (3)__1__CH4＋__2__O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))__1__CO2＋__2__H2O (4)__1__Fe2O3＋__3__H2SO4===__1__Fe2(SO4)3＋__3__H2O 重难点5　利用化学方程式的简单计算 　　　　　　实验室用200 g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中) 步骤和注意事项 解题过程 1.根据题意设未知数(不带单位) 解：设生成氧气的质量为x。 2.写出反应的化学方程式(要配平) 2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋ O2↑ 3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原子质量单位为“1”，不写) 68　　　　　　　　　32 200 g×3.4% x 4.列比例式，求解(计算结果要带单位) eq \f(32,68)＝eq \f(x,200 g×3.4%) x＝3.2 g 5.简明地写出答案(不能漏写) 答：生成氧气的质量是3.2 g。 　　　　　　实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。 (1)装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是__防止底部受热不均而炸裂__。 (2)白磷燃烧时的现象是__产生大量白烟__，同时气球的变化是__先胀大后缩小__，气球的作用是__防止白磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出__。 (3)为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据下图回答问题： ①A实验__能__(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 ②B实验不能验证质量守恒定律