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第八单元　海水中的化学 重难点1　海洋化学资源和海水“晒盐” 　　　　　　(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。 a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘 c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 ①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 ②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是__盐酸__(填名称)。 (3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。 ②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝__8__。 ③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH4＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O__。 　　(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是(C) A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2　海水“制碱” 　　　　　　(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 【小资料】 Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3； Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳； Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为__78%__。 (2)过程②中主要操作的名称是__过滤__。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为__CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑__，过程③中反应所属基本反应类型为__分解反应__。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入__NH3__(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：__因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠__。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是：__CO2__(填化学式)。 重难点3　盐的化学性质 　　　　　　学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。 (3)若盐是氯化钠，由⑦来实现的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(合理即可)__，写出氯化钠的一种用途：__作调味品(或用来配制生理盐水等)__。 (4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)__(写一种，不能与图中已有信息重复)。,重难点4　复分解反应 　　　　　　(2018·仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D) A．HCl　NaCl　ZnSO4 B．MgCl2　NaNO3　KOH C．Na2CO3　BaCl2　CuSO4 D．KCl　NaCl　NaNO3 　下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B) A．HCl　CuSO4　KNO3　Na2SO4 B．FeCl2　NaCl　HCl　NaOH C．CaCl2　K2CO3　HCl　(NH4)2CO3 D