2019高考化学专题复习-化学平衡的计算（含解析）.docxVIP

2019高考化学专题复习-化学平衡的计算（含解析） 一、单选题 1.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L﹣1 ． 下列判断错误的是（?? ） A.?x=1???????????????????????????????????????B.?2min内A的反应速率为0.3mol?L﹣1?min﹣1C.?B的转化率为50%???????????????????D.?若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 2.在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是 （?? ） 物质 X Y Z 初始浓度（mol?L﹣1） 0.1 0.2 0 平衡浓度（mol?L﹣1） 0.05 0.05 0.1 A.?反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600B.?增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C.?反应达到平衡时，X的转化率为50%D.?反应起始时和达平衡时的压强比为3：2 3.将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 平衡常数/mol﹣1?L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 ① T1 K1 4 2 x 0.8 6 ② T2 K2 4 2 0.4 y t 下列说法不正确的是（　　） A.?x=1.6，y=0.2，t＜6B.?T1、T2的关系：T1＞T2C.?K1、K2的关系：K2＞K1D.?实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol?L﹣1?min﹣1 4.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为 t/s 0 500 1 000 1 500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是（?? ） A.?500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L?s）B.?T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C.?其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D.?T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1＞T2 ， 则K1＞K2 5.密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　） A.?m+n＞p?????????????B.?A的转化率降低?????????????C.?平衡向正反应方向移动?????????????D.?C的质量分数增加 6.在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（?? ） A.?5s时，正、逆反应速率都达到最大B.?前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L?s）C.?达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D.?升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 7.某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）?C（B）=C（C）?C（D） ， 若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　） A.?60%?????????????????????????????????????B.?24%?????????????????????????????????????C.?30%?????????????????????????????????????D.?40% 8.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（