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2019高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析） 一、单选题 1.某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（?? ） A.?反应的还原产物是N2??????????????????????????????????????????B.?消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC.?氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3??????????????D.?反应后溶液的酸性明显增强 2.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（?? ） ①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO． A.?①②?????????????????????????????????????B.?①④?????????????????????????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?全部 3.下列说法正确的是（?? ） A.?氧化还原反应一定有氧元素参加?????????????????????????B.?失电子难的原子其得电子的能力一定强C.?金属单质只具有还原性???????????????????????????????????????D.?失电子越多，该物质的还原性就越强 4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　） A.?Fe3+→Fe2+??????????????????????????B.?HCl→Cl2??????????????????????????C.?Fe→Fe2+??????????????????????????D.?C→CO2 5.将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（? ） A.?S??????????????????????????????????????????B.?Fe??????????????????????????????????????????C.?Cl??????????????????????????????????????????D.?N 6.物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　） A.?氧化铝做耐火材料?????????????????B.?纯碱去油污?????????????????C.?食醋除水垢?????????????????D.?漂白粉漂白织物 7.1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（?? ） A.?504mL???????????????????????????????B.?168mL???????????????????????????????C.?336mL???????????????????????????????D.?224mL 8.在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（?? ） A.?3：8????????????????????????????????????B.?1：1????????????????????????????????????C.?3：2????????????????????????????????????D.?1：2 9.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（　　） A.?Cl2????????????????????????????????B.?MnO4﹣????????????????????????????????C.?Cr2O72﹣????????????????????????????????D.?HNO3 10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式