河南省优质课大赛——二氧化硫(共16张PPT).pptVIP

* * 长葛市第二高级中学 何占红 1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保意识、节约意识和社会责任感。 学习目标 二氧化硫的物理性质 无色，有刺激性气味 密度比空气大 有毒的气体 易溶于水 问题1：分别从氧化物类别，工业上的应用及硫元素的化合价角度,分析SO2的化学性质？ 二氧化硫的化学性质 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2O SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O CaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2 酸性氧化物的通性 问题2：分析SO2的漂白原理是什 么？有怎样的特点？ 二氧化硫的漂白性 特点： 原理： 二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 1.选择性； 2.暂时性； 3.非氧化还原反应； 二氧化硫的漂白性 实验探究 实验1：SO2与氢氧化钠的酚酞溶 液的反应 实验2：SO2的漂白性：通入品红 实验3：SO2与酸性高锰酸钾溶液 的反应 实验4：SO2与硫化钠溶液的反应 将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题： SO2表现 性质 反应 现象 硫化钠溶液 （Na2S） 酸性高锰 酸钾溶液 品红 溶液 滴有酚酞的 NaOH溶液 反应物 褪色 褪色 褪色 出现淡黄色浑浊 酸性氧化物通性 漂白性 还原性 氧化性 课堂检测 2SO2 + O2 ====2SO3 催化剂 加热 +4 S +6 S 被氧化 强还原性 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr 5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+ 0 S +4 S 被还原 氧化性 SO2 +2H2S=3 S + 2H2O 物理性质 SO2 化学性质 酸性氧化物 漂白性 氧化性 还原性 课堂小结 实践·交流 请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二氧化硫的功与过。 导学案上的《课后作业》。 作业： *