2013届高考化学氧族元素复习4.pptVIP

Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 解析：　Ⅰ.(4)由第(2)步的方程式可得关系式： 2KMnO4　　～　　5H2O2 2 5×34 cV·10－3 m(H2O2) 则H2O2的质量分数为＝ (5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，也就是把气泡的体积算到了V内，使V偏大，从而使测定结果偏高。 答案：　Ⅰ.(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2 (3)酸式　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　 (4)　 (5)偏高 实验内容 实验方法 实验现象 验证 氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液) 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊(溶液变蓝色) 验证不 稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中) 产生气泡，木条复燃(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生) Ⅱ. 1．下面关于氧族元素的叙述中错误的是(　　) A．都能生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 B．能与大多数金属直接化合 C．原子的最外电子层上都有6个电子，所以性质相似 D．单质的熔、沸点及密度随核电荷数的增大而升高 解析：　氧族元素的原子最外层都有6个电子，性质相似，都能形成气态氢化物，但H2O为中性，故A项错误，能与大多数金属直接化合，单质的密度、熔、沸点随核电荷数的增大而升高。 答案：　A 2．关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应均做氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应不能得到8.0 g纯净硫化物 解析：　硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，A项不正确；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出S，B项正确；硫与金属、H2反应时做氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时做还原剂，C项错误；依据S＋2Cu Cu2S可知1.6 g S(0.05 mol)与6.4 g Cu(0.1 mol)理论上能恰好反应生成8.0 g Cu2S。 答案：　B 3．(2008·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由下图可知(　　) A．日光在反应中作催化剂 B．过氧化氯是一种很稳定的物质 C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O D．臭氧分子最终转变成氧气分子 解析：　A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。由③知过氧化氯不是很稳定的物质。根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。 答案：　D 4．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是(　　) A． 与 互为同位素 B．等质量时所含的O原子数比O3的多 C．是除O2、O3外的又一种氧的同素异形体 D．与同质量的O2具有相同的体积(同温同压) 解析：　这种新型氧分子是由4个氧原子构成的，故可以表示为O4，它是一种分子，而不是原子，所以O