[高三理化生]化学反应速率和化学平衡.pptVIP

练习6：在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则（ ） A、平衡向正反应移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b AC 练习7: 如图的曲线是其他条件一定时反应2NO+O2 2NO2（△H＜O）中NO的最大转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达平衡状态切V正大于V 逆的点是 （ ） A、A或E点 B、C点 C、B点 D、E点 B 考点4：等效平衡 1、定义 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。 2、等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同 3、等效平衡的类型 （1）定温定容条件下的等效平衡： （1）对于一般的可逆反应：当温度、容器的容积相同时，只改变起始加入情况，则通过可逆反应的化学计量数比换算成同半边的物质其物质的量与原平衡相同，则二者就为等效平衡。 例如： 相同温度下，在2升容器中进行反应： 起始物质的量： I 4mol 2mol 0 II 0 0 4mol III 3·5mol 1·75mol 0·5mol I、II、III条件下建立的平衡均是等效平衡。 2SO2 + O2 2SO3 * * 化学平衡 高中化学总复习之 压强 温度 催化剂 其它 化学反应速率 影响反应速率的条件 一、化学反应速率 定义 表达式 v = = ?c t ?n V t 浓度 单位 mol/（L?min） 例、在2A（气）+3B（气） 　　 2C（气）反应中，开始时A的浓度是2mol/L，B的浓度是4mol/l ，2分钟内，A的浓度减少了0.8mol/L则VB= 在2分钟末， C的浓度是 ，B的浓度是 。 反应速率常见考点 考点1：有关速率的概念、计算 0.6mol/（ L?min） 0.8mol/L 2.8mol/L 特别提示： 反应物、生成物改变量之比等于方程式中化学计量数之比 例2、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为 。 H2的反应速率为________________。 0.05mol/（L·min） 3÷2× 0.05mol/L·m=0.075 mol/（L·min） 特别提示： 用不同的反应物、生成物来表示的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 例3、 可逆反应A+3B = C+2D，在4种不同情况下反应速率分别为 （1）VA =0.15mol/（L ?s） （2）VB =0.6mol/ （L ?s） （3）VC =0.4mol/ （L ?s） （4）VD=0.7mol/ （L ?s） 该4种反应中,速率最快的是( ) A (1) B (2) C (3) D (4) C 特别提示： 不同物质比较速率没有意义，必须要同物质才能比较反应速率 考点2：外界条件对化学反应速率的影响 例4、在恒温、恒容下，可逆反应N2+3H2 2NH3，达到平衡，向该平衡体系中加入氩气，则下列叙述正确的是 A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均不变 C、平衡不发生移动 D、平衡向右移动 BC 例5、体积相同的三个密闭a、b、c容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器的压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应，问： （1）起始a、c两容器的反应速率大小关系为 。 （2）反应一段时间后a、c两容器的反应速率大小关系为 。 （3）如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为