高一化学必修2《元素周期表》知识点总结.docVIP

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结 知识回顾： 原子的结构： 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性 元素的定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。 元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 各周期内的信息表 从上到下行数 名称 元素种数 原子的电子层数 同周期内元素原子序数变化规律 常用名 又名 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 7 3、族 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行 元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。 族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 各族内的信息如下表 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 碱金属的主要物理性质 碱金属单质 颜色和状态 密度(g.cm3-) 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 2、卤族元素 卤族元素的主要物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g.L-1(15 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g.L-1(0℃ -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 3.119g.cm-3(20℃ -7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g.cm-3 113.5 184.4 从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括 单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质 卤素的化学性质 X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀) X2+H2O=====HX+HXO F2+H2O=====HF+O2 Fe+Cl2=====2FeCl3 Fe+I2=====FeI2 三、核素 1、质量数 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 如下表所示 3、同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变 4、同素异形体 指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。