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第二章 稀薄溶液的依数性 Liaoning Medical University 绪论 第一节 溶液的蒸气压下降 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第三节 溶液的渗透压力 要求： 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度 的计算，熟悉渗透压力的医学应用。 第一节 溶液的蒸汽压下降 第一节 溶液的蒸汽压下降 第一节 溶液的蒸汽压下降 溶液的蒸汽压下降 —— Raoult定律 第一节 溶液的蒸汽压下降 第一节 溶液的蒸汽压下降 溶液的蒸汽压下降Δp xA为溶液中溶剂的摩尔分数， xB为溶液中溶质的摩尔分数 ∵ xA+ xB =1 p= po xA = po(1- xB)= po - po xB ∴ po- p = Δp = po xB Δp = po xB 一定T下，Δp与溶质的摩尔分数成正比。 第一节 溶液的蒸汽压下降 溶液的蒸汽压下降公式： 由于 nA nB， 取1000g溶剂配成溶液，nB(mol)和bB (mol·Kg-1) 在数值上相等。 则 Δp= K bB 适用：难挥发非电解质的稀薄溶液。 第一节 溶液的蒸汽压下降 练习 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的沸点 (一)液体的沸点 液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。 液体的正常沸点 是指外压为101.3kPa时的沸点。 液体的沸点随着外界压力的改变而改变。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 (二)液体的沸点升高 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 (二)液体的沸点升高 练习 练习 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的凝固点降低 凝固点： 是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度 。 ?纯水的凝固点（273 K）又称为冰点，在此温 度水和冰的蒸汽压相等。 ?溶液的凝固点通常是指溶液中纯固态溶剂开 始析出时的温度，对于水溶液而言，就是指水 开始变成冰析出时的温度。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 (1)是纯水的理想冷却曲线 (2)是纯水的试验条件下冷却曲线 (3)是溶液的理想冷却曲线 (4)是实验条件下溶液的冷却曲线曲线。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 溶液的凝固点降低 ΔTf = Tf0 - Tf = Kf ·bB 式中，ΔTf为凝固点降低值；Kf为溶剂的质量 摩尔凝固点降低常数，随溶剂的不同而不同。 练习 练习 练习 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 电解质稀溶液的依数性行为 Δp = i K bB ΔTb = i Kbb B ΔTf = i Kfb B 式中i为校正因子，又称van’t Hoff系数， 如AB型电解质，i趋近于2。 AB2或A2B型电解质, i趋近于3。 第三节 溶液的渗透压 渗透现象和渗透压力 溶剂分子通过半透膜进入到溶液中过程, 称为渗透 用半透膜将溶液与水分开, 可以看到蔗糖溶液面上升 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 练习 练习 练习 练习 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 练习 练习 第三节 溶液的渗透压 练习 练习 复习 复习 海水进入人体后会造成细胞脱水,甚至造成死亡 。 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 非电解质稀溶液： Π = cBRT 其中 cB — 物质的量浓度 (mol·L-1) R — 气体常数 8.314（ KPa · L·K-1·mol-1 或J·K-1·mol-1 ） T — 绝对温度 (273.15 + t) П —渗透压力 (KPa) ?Π与溶液中溶质的数目成正比，而与溶质的本性无关 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 对于稀溶液，cB≈bB， Π = R T bB 常用П法来测定高分子物质的相对分子质量。 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 用Π＝cRT计算电解