化学反应中热量变化.pptVIP

水能、化学能变化对比示意图 作业 思考： 中的反应热单位每摩尔千焦：kJ/mol，它指的是消耗1molH2(g)放出的能量？还是0.5molO2(g)的能量？还是生成1molH2O(l)的能量？还是别的什么意思？ 作业：P39页 第5、6题 ①这幅图（图1）中如果以水面高低来示意反应物、生成物的总能量，能否将其改成反应过程中能量变化示意图？ ②这幅能量变化示意图（图2）所代表的化学反应是吸热反应还是放热反应？ 为什么？如果反应进程反过来呢？ ③在图2中哪部分可代表热量变化的具体数值呢？它由什么决定？ （它只由反应物的总能量与生成物的总能量差值决定。） ④在图1中将水由低处运向高处要先翻一座“山”，如果反过来将高处的水运送到低处，也需要翻过这座“山”吗？（都需要。） ⑤在图2中正、逆向反应也同样需要翻“山”，上山的过程中要消耗能量吗？这个能量用来干什么？ （消耗的能量用于断裂化学键。） ⑥这座“山”的山峰高低能改变放热、吸热的情况吗？与放热、吸热的数值有关吗？那它与什么有关？ （与放热、吸热无关，只与断裂化学键的难易程度有关。） ⑦如果爬山的能量靠外界加热来获取，那“山”低些说明什么？（只需略微加热就能引发反应，甚至室温下也能反应。） 这些反应虽然都放热，但都是要有“门坎”的，那就是要先爬一座“山”，需要周围环境提供能量——即需要“点燃”。 如果没有这个“门坎”，世界会是什么模样？ 大自然能给人类留下这么多的燃料，也同时为这些燃料的燃烧设置了“门坎”，这是自然界多么神奇的地方！ 水能、化学能变化对比示意图 【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与化学计量数成正比 （1）标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。 （2）用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 2、热化学方程式特点： （4）对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以表示为 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =－393.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－565.2 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =－889.6 kJ/mol 完全燃烧等物质的量的上述物质，放出热量的大小 顺序为 问题解决 CH4 ＞C＞CO ①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ ? mol-1 课堂练习1： ③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ ? mol-1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确？ × × × 课堂练习2： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = a kJ/mol 根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6kJ/mol 你能推算a＝? H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol 想想：b=? b＝－a = +285.8 a =－285.8 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 四、燃料的燃烧 １、燃烧的定义： 发光、 发热的剧烈的化学反应。 实例：煤、石油、天然气的燃烧。 2、燃烧的条件： A、与助燃剂（如：氧气）接触 B 、可燃物 C、温度达到着火点 4、常见的燃料： 煤、石油、天然气-----化石燃料 3、充分燃烧的条件 A、要有足量的助燃剂 B、要有足够大的接触面积 1、热值 ①定义：指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 ②单位：kＪ·g－１ 五、燃烧中的热量变化 2、主要燃料的热量 煤、石油、天然气（化石燃料）　　氢气 物质 天然气 石油 煤炭 氢气 乙醇 热值KJ/g 56 48 33 143 29 这些燃料中哪种放出的热量最多 16.6% 2.1% 5.1% 76.2% 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 六、提高燃料的使