年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编—.docVIP

北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理 （海淀）18.（8分） H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2— 的电离方程式： 。 （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下： 由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。 （3）实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象， 继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初 始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下： 初始pH pH = 10 pH = 12 1小时后H2O2溶液浓度 0.13 mol·L?1 0.07 mol·L?1 1小时后pH 没有明显变化 没有明显变化 查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH—。 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。 从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。 N2NH3 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O （1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 （2）2NO(g) ＋ O2(g) AUTOTEXT = \* MERGEFORMAT 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 ① 2 min内，v(O2) = mol/(L·min) ② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。 ③ 已知：ⅰ． ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1 结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响： 。 （3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。 请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。 （东城）16．（9分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ?H＝＋330 kJ/mol （1）下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示] ①a2＝ 。 ②判断T1与T2的大小关系，并说明理由： 。 （2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下： . ①过程I，生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是 。 ②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。 ③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（(填序号) a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应 b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 c．若过程I投料 EQ \f(n(CH4), n(CO2))＝1，可导致过程II中催化剂失效 （西城）18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示： （1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。 （2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。 （3）下列关系中，正确的是________。 a. M点 c(Na+) ＞