第三节化学平衡导学案共5课时.doc

PAGE 第三节 化学平衡导学案 (第1课时) 课标要求： 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。 2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。 阅读教材：P25-26 知识要点： 一、可逆反应与不可逆反应 复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 二、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________ 2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________ 4、t1时刻后， v正＝ v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡 三、化学平衡 1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________ 2、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： 异边同向，同边异向，比例计量A的消耗速率与A的生成速率——————； 异边同向，同边异向，比例计量 A的消耗速率与C的——————速率之比等于—————； B的生成速率与C的——————速率之比等于—————； A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。 例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。 例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 ②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变 ⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________，（适用于____________________________） ②、混合气体的密度不随时间改变而________，（适用于_____________________________________） ⑶、特殊标志： ①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ 第三节 化学平衡导学案 (第1课时) 【