电解与电解池.pptVIP

【题组一】 电解原理及其应用 1. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A 电解时以精铜作阳极 B 电解时阴极发生氧化反应 C 粗铜链接电源负极，其电极反应是Cu—2e— = Cu2+ D 点解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 D 【析解】 电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜坐阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、B、C均有错误；因为在金属活动顺序表中Ag、Pt排在Cu后，所以电解时Ag、Pt不会失电子。 2. 下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是 A 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺 激性气味的气体 C a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 D 【析解】　 以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极(b极)：4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑，阴极(a极)：4H＋＋4e－ = 2H2↑，则a极附近溶液显碱性，b极附近溶液显酸性，滴加石蕊试液后，a极附近呈蓝色，b极附近呈红色。 3. 下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置。电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的PH变色范围：6.8~8.0，酸色——红色，碱色——黄色）。回答下列问题： (1)、下列关于电解过程中电极附近 溶液颜色变化的叙述正确的是(填编 号) 。 ① A管溶液由红变黄 ② B管溶液由红变黄 ③ A管溶液不变色 ④ B管溶液不变色 (2)、写出A管中发生反应的反应式 。 (3)、写出B管中发生反应的反应式 。 (4)、检验a管中气体的方法是 。 (5)、检验b管中气体的方法是 。 (6)、电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。 【析解】 该电解池A为阴极，反应式为2H+ + 2e— = H2↑，B为阳极，反应式为4OH— — 4e— = O2↑+2H2O，A管附近产生OH— ，故溶液由红变黄，B管附近产生H+溶液仍呈红色，A管附近产生的与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀。但停止电解后，生成的Mg(OH)2与H+作用而溶解，溶液仍呈红色。 检验a管中产生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，接近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2 ； 检验b管中产生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是O2 。 B 【题组二】 金属的电化腐蚀和防护 4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法叙述正确的是 A 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe—3e— = Fe3+ 【析解】 钢管与电源正极连接作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，A错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀，所以C错误；钢铁发生析氢腐蚀（水膜呈强酸性，PH4.3）时，负极的反应式为 Fe — 2e— = Fe2+ ，故D 错误。 【题组三】 电解规律及有关计算 6. 电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A 0.10mol/L Ag+ B 0.20mol/L Zn2+ C 0.20