云南师范大学 依志 溶液与胶体溶液.pptVIP

赵 威 2003.3.17 (2) 冷却剂 盐、水混合，冰融化吸热，可降低周围温度 (3) 防冻剂 汽车水箱防冻剂 (质量分数为60%的乙二醇水溶液的凝固点为-49℃) 致冷剂：冰+NaCl、冰+CaCl2 Tf (℃) ： -22 -55 溶液凝固点下降的应用： 2.2.3溶液的渗透压力 （一）渗透现象和渗透压力 扩散（diffusion）:物质从高浓度区域向低浓度区域的自动迁移过程 半透膜(semi-permeable membrane)：只允许溶剂(如水)分子透过而溶质(如蔗糖)分子不能透过的多孔性薄膜 渗透（osmosis）:溶剂分子透过半透膜从纯溶剂向溶液或稀溶液向浓溶液的净迁移 产生渗透现象的两个必要条件： 1.半透膜的存在 2.膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等 （即渗透浓度不同） 渗透方向：溶剂?溶液 稀溶液?浓溶液 渗透压力：为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。 即阻止渗透现象进行所施加的最小压力。 符号：Π 单位：Pa或kPa P(外)= Π 渗透平衡 P (外) Π 正向渗透 P (外) Π 反向渗透 制净水、污水治理 P(外) （二）渗透压力与浓度和温度的关系 ΠV = nRT Π = cBRT cB：溶液的浓度，mol·L-1 R：8.314kPa · mol -1 ·L ·K-1 Π：kPa 注意：适用于稀溶液cB≈bB （四）渗透压的应用 1.测溶质的相对分子量 注意：凝固点降低法测小分子的分子量 渗透压力法测大分子的分子量 【例】P8 1-4 * * 溶液与胶体溶液 教学要求1.了解分散系的分类及主要特征。2.理解稀溶液的通性及其应用。3.熟悉胶体的基本概念、结构及其性质等。4.了解高分子溶液、表面活性剂、乳浊液的基本概念和特征。 1.了解分散系的分类及主要特征。 分散系：一种（或多种）物质分散于另一种物质形成的系统称为分散系。 分散系(disperse system) 分散质：在分散系中被分散了的物质。 分散剂：容纳分散质的物质。 分散系 = 分散质 + 分散剂 例如：奶油分散在水中称为牛奶，乙醇分子分散在水中称为乙醇水溶液 相：系统中物理和化学性质完全相 同的一部分称为一个相 相 均相系统（单相系统）：只有一个相的系统 非均相系统（多相系统）：有两个或两个 以上相的系统 phase 分散系的分类 1.按聚集状态分 合金 固 肉冻，珍珠 液 木炭，泡沫塑料 气 固 溶液，泥浆 固 牛奶 液 汽水 气 液 烟，飞尘 固 云、雾 液 空气，家用煤气 气 气 举例 分散质 分散剂 气态分散系 液态分散系 固态分散系 2 按分散质粒子的大小分 1nm = 10-9 m (1)分子离子分散系（也称真溶液） 分散质粒子的直径小于1nm，分散质为小分子或离子；以分子或离子状态均匀地分散在分散剂中，形成均相、稳定的分子离子分散系，或称为溶液。 在溶液体系中，分散质称为溶质，而分散剂称为溶剂。 如：葡萄糖溶液，C6H12O6是溶质，H2O是溶剂。 溶质扩散速度快 能透过半透膜，溶质粒子只能在电子显微镜观察 溶液 分子离子分散系 1 nm 举例 分散系类型 分散质粒子直径/nm 溶胶、高分子溶液 胶体分散系 1-100 nm 悬浊液、乳状液 粗分散系 100 nm 均相系统 homogeneous 分散质粒子半径在1nm～100nm之间,分散质粒子不是单个分子,离子或原子,而是有多个分子,原子或离子组成的。 分散质颗粒大,扩散速度慢。不能透过半透膜。 包括 胶体溶液(又称溶胶)：分散质为分子、离子、 原子的聚集体；多相体系，较稳定。 如 Fe(OH)3溶液。 高分子溶液：分散质为高分子；均相体系，稳定。如蛋白质溶液。 (2) 胶体分散系 非均相系统 homogeneous (3) 粗分散系 分散质为分子的大集合体，粒子半径大于100nm, 多相体系，不稳定。 扩散很慢，不能透过半透膜和滤纸 甚至肉眼看到分散相粒子的存在 非均相系统 homogeneous 2.理解稀溶液的通性及其应用。 溶液：凡两种以上的物质混和形成的均匀 稳定的分散体系，叫做溶液。 ------分散质粒子直径10-9m 的分散系 将量大的称为溶剂，量小的称为溶质 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。 2.1 溶液