高一化学必修一第三章第一节金属的化学性质.ppt

★金属在自然界的分布和存在;一、金属的通性;物理通性;2Mg+O2=2MgO;3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？;化学通性;（一）.金属与氧气的反应;常温; ;小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　　　活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．;; 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。;（二）.金属与水的反应 ; 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃);2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2;1.铁与水蒸气的反应;; ;3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2;三.铝与氢氧化钠溶液的反应; 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。;四、物质的量在化学中的应用：;[例1]把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5克锌的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。;例2：将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。