化学：2.1.2《化学反应的限度》课件(苏教版必修2).ppt

一、可逆反应 1.定义： 2.特点： 在同一条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应。 反应物和生成物存在于同一体系中； 反应物不能完全转化为产物，即可逆反应有一定的限度； 化学反应的限度 在一密闭容器中通入一定量的N2 和H2的混合气体，发生合成氨的反应，试分析随着反应的进行正、逆反应速率的变化。 交流与讨论 V(正)：氮气和氢气生成氨气的速率，正比于氮气和氢气的浓度。 V(逆)：氨气分解生成氮气和氢气的速率，正比于氨气的浓度。 二、化学平衡 1.定义： 2.特点 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。 （2）动： （1）逆： 可逆反应 动态平衡 （4）定： （3）等： v(正)= v(逆) 反应物、生成物浓度不再发生变化； （5）变： 外界条件改变，平衡将被打破，发生移动； （6）大： 在该条件下，达到平衡时，向正反应方向进行的程度最大，反应物转化率最大； 3.标志： （2）特征标志： （1）本质标志： 某一物质浓度不再变化； v(A)正= v(A)逆 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) （一）分量 对于上述反应，判断下列叙述能否说明已达平衡状态(容器体积不变）： 1.各物质的物质的量保持不变； 2.各物质的物质的量浓度保持不变； 3.各物质的物质的量分数保持不变； 4.各物质的质量保持不变； 5.各物质的质量分数保持不变； 平 平 平 平 平 7.各物质的体积分数保持不变； 8. A物质的分压保持不变； 符合系数比只是暂时的，后面的情况无法确定，无法得出浓度保持不变。 平 平 不一定 9. A、B、C、D的物质的量浓度之比为m:n:p:q； （二）总量 2.体系总压强保持不变； 3.体系总体积保持不变； 对于总量，只有前后气体系数不相等的方程式才能说明已达平衡； 不一定 不一定 不一定 1.体系总物质的量保持不变； （三）速率 1.在单位时间内消耗了m mol A的同时生成m mol A ； 2.在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗p mol C； 3.在单位时间内消耗了n mol B的同时生成q mol D； 不一定 平 平 不一定 4. v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=n：m：p：q 先转化成同一物质，再看其v(正)与v(逆)是否相等。 （四）其他 1. 体系颜色不变 ； 2.体系气体密度不变；（固定容积） 3.体系气体M不变； 不一定 平 不一定 不一定 4.对于氮气和氢气合成氨气：拆开3molH-H同时形成6molN-H； 练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应 N2 （g）+ 3H2 （g） 2NH3(g) 达到平衡的标志是（ ） A.3V(N2)正＝V(H2)正 B.2 V(H2)正＝ 3V(NH3)逆 C单位时间内生成1 mol 氮气，同时生成2 mol氨气 D容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 E容器内的总压强不随时间变化 F各物质浓度的比:1:3:2 练习2 在一定温度下，反应 A2 （g） + B2 （g） 2AB(g) 达到平衡的标志是（ ） A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2 C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 D容器内的总压强不随时间变化 E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2 ； / 中国招生网 dim058vgw 那是二十多年前的事了，那时，我还是厂里的一名销售员。 我清楚地记得，那天是腊月二十三，也就是小年的那一天，当我从百里之外的省城赶回厂时，已是下午三点多了。 “苏林回来了，苏林回来了。”专程去接我的吉普车还没停稳，院子里的工人已围了上来。 “小苏啊，可把你盼回来了，这些天辛苦你了。”我刚一下车，老厂长已笑容满面地站在我面前，他看了一眼我手中沉淀淀的兜儿，向大家招呼 道，“大家请安静，大家请安静，等苏科长把货款交接到厂办后，请大家按次序到财务科支钱。” 呵……我什么时候成了科长啦？我看了一眼身边的王科长，他正朝着我笑，从他的笑里不难看出，老厂长在给我戴高帽。 “开工资了，真的开工资了，过年了……”工人们沸腾了。 当我把收回的货款上交给财务科后，老厂长把我叫到了他的办公室，悄悄地对我说；“苏林啊，你对象昨晚生了，这件事我谁也没跟他说……你家里的人也没声张，都在等着你回来……。” 他抽出一支烟点上，顺手递给我一支。 “我不抽烟。”我摆了摆手，疑惑不解地望着老厂长。 他深深地吸了一口，语重心长地说；“我决定给你两天的时间，让你自己拿