化学：1.2《元素周期律》新授课课件(山东高青)(人教版必修2).ppt

* * * * * * * * * * * * 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（课本P103—1）（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是（5）能形成气态氢化物且最稳定的是 答案：（1）Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl 问题与讨论 原子序数与原子核外电子排布变化的关系？ 原子序数与元素原子半径变化的关系？ 原子序数与元素化合价变化的关系？ 思考讨论 1.能否说：“质子数即核电荷数，也就是原子序数。” 小 结 随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈现周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。 启 思 原子是由什么构成的？ 原子半径的大小与哪些因素有关？ 小 结 原子由质子、中子、和电子构成。 原子半径与以下三者有关： 电子层数、原子核对核外电子的吸引力、核外电子相互间的排斥力 广东陶粒 广东陶粒厂 炫痋耶 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 教学目标 1。使学生了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3。认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 4。培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。 问题思考： 人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内部的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各种元素之间的关系是相互关系又是怎样的呢？ 碱金属元素有哪些性质？各自有何不同？ 卤素有哪些性质？又各自有何不同？ 新课导入 发现元素周期律的 科学家 原子序数 1 ? ? ? ? ? ? 2 元素名称 氢 ? ? ? ? ? ? 氦 元素符号 H ? ? ? ? ? ? He 核外电子排布 ???????? ? ? ? ? ? ? ???????? 原子半径 nm 0.037 ? ? ? ? ? ? 0.122 主要化合价 +1 ? ? ? ? ? ? 0 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素序数 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 核外电子排布 ???????????? ?????????????? ???????????? ???????????? ???????????? ?????????????? ?????????? ????????????? 原子半径 nm 0.125 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 0.160 主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 核外电子排布 ???????????????? ???????????????? ????????????????? ???????????????? ???????????????? ???????????????? ???????????????? ????????????????? 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191 主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0 P14科学探究：随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1──→2 2 3～10 ? ? ? 11～18 ? ? ? 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现______ 变化。 周期性 8 8 1→8 1→8 2 3 P14科学探究： ? 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.152nm────────→0.071nm 大────────→小 11～17 ? 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现