化学：2.2《化学反应的限度》课件(3)(鲁科版选修4).ppt

练习、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求： （1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。 练习：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。 (2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？ 练习2:已知某温度下反应:2NO2 (g) N2O4(g) 若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求该温度下反应的浓度平衡常数。若温度不变，当NO2的初始为2mol/L时，NO2的转化率为多少。 练习：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。 （3）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。 例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,kc=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。 初始浓度 A B C Co(H2)mol/L 0.0100 0.0120 0.0080 Co(CO2)mol/L 0.0100 0.0100 0.0100 将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(α),分析结果，得出什么结论？ 练习3:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。 （4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。 2.压强平衡常数Kp 对于一般的可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,其压强平衡常数Kp可表示为: P(C)、P(D)、P(A)、P(B)表示生成物和反应物的分压 平衡常数Kp表示的意义和性质 (1)、平衡常数kp值的大小，可推断反应进行的程度。 kp值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大； kp值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。 (2)平衡常数kp与温度的关系，可推断正反应是否是吸热反应。 kp与压强大小无关,与温度有关,若正反应是吸热反应,升高温度,kp增大;若正反应是放热反应,升高温度,kp减少; (3)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用反应商QP 和KP 大小比较来判断。 QP kp 未达平衡，逆向进行。 QP = kp 达平衡，平衡不移动。 QP kp 未达平衡，正向移动。 对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g) FeO(s)+CO(g)