高-化学必修-详解总结元素化合物知识整合化合物知识点总结(使用新).doc

PAGE 资料 化合物知识点总结 一．金属钠 （一）钠1．物性 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃ 2．化性 (1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 3.钠的制取和存放 （1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ （2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。 (3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯 （二）．钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—） 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 2．碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉未 白色粉未 水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 用途 重要化工原料，制玻璃、造纸 发酵粉 3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。 保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。 二、镁的性质加热水解Mg (OH)2N2强碱Mg电解HClMgCl2Mg3N2O2或CO2MgO 加热 水解 Mg (OH)2 N2 强碱 Mg 电解 HCl MgCl2 Mg3N2 O2或CO2 MgO HCl （1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。金属镁有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。 （2）化学性质（还原性） ①与非金属单质反应 2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2 ②与酸反应 与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑ 与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气： Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O ③与某些氧化物反应2Mg + CO2 2MgO + C 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。 四、铁 1.原子结构：地壳中含量居第四位,其常见离子有Fe2+、Fe3+。 2.物理性质： = 1 \* GB2 ⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。 = 2 \* GB2 ⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。 3.化学性质（较活泼） =