九年级上册化学方程式大全.docVIP

PAGE PAGE 2 九年级上化学方程式大全 一、 O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性） 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃 2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热 最清洁的燃料 点燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热，.在空气中产生微弱淡蓝色火焰。 制炸药（火药） 点燃 4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪 点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. 点燃 2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的 白光，生成一种白色固体. 制烟花 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分 △ 2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） 点燃 C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 乙醇（酒精）的燃烧 二. O2的制法 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 实验室制取O2 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 分解 MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡 通电 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 △ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银白色液体 三. C的化学性质 1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 （O2充足） 点燃 C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 （O2不充足）点燃 2C+O2====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO 2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成亮红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO (冶炼金属) 四. CO的化学性质 1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃 2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做燃料 2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 △ CuO+CO====Cu+CO2 黑色的粉末逐渐变成红色的粉末,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜) 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 红色的粉末逐渐变成黑色的粉末,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原Fe2O3(炼铁) 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 还原Fe3O4(炼铁) 对比： △ H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合 紫色石蕊试液变成红色 制碳酸饮料 H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 产生气泡,红色 石蕊试液变成紫色 (H2CO3不稳定) 2.与碱的反应 反应方程式 类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 无明显现象 实验室吸收CO2 六、CO2的制取 反应方程式 类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多 高温 CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 工业上用煅烧石灰石制取CO2