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化学平衡第三课时 通化市第一中学 隋兵 2011.4.15 化学平衡移动的影响因素 1、浓度的变化对化学平衡的影响 实验2-5 分析： 实验2-5： 1、两支试管中分别加入浓H2SO4和NaOH的目的是什么？改变了什么条件？ 实验2-6 分析： 实验2-6： 1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？ 2、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？ 实验2-7 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 思考： 3、温度对化学平衡的影响 巩固提高： 对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,△H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥ 在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 ＋ NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变 B 可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.气体的平均相对分子质量增大 BC 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，平衡向放热反应方向移动， 即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动； 即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动； 即平衡向减弱温度升高的方向移动； 即平衡向减弱温度降低的方向移动。 作业： 1、预习勒夏特列原理 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 3、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? (1)增大水蒸气浓度 (2)加入更多的碳 (3)增加H2浓度 (4)增加CO浓度 思考： 增加氧气的浓度 C * * 普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡 化学平衡移动的影响因素 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变（移动） 浓 度 温 度 压 强 催化剂 化学反应速率 Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡 步骤: （1）取两支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液； （2）向1号试管中滴加3~10滴浓H2SO4，观察并记录 （3）向2号试管中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录 实验现象： ? ? 现象 滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液 滴加3-10滴浓H2SO4 K2Cr2O7溶液 橙色 黄色 2、K2Cr2O7溶液颜色发生变化的原因是什么？ 在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下