第三单元第19讲木盐类的水解.ppt

(3)质子守恒。 任何水溶液中水电离出的H＋与OH－的量是相等的；盐的 水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结合了水电离出的 H＋或OH－，从而使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不再相等而表现出 一定的酸碱性，但水电离出的H＋与OH－守恒的关系仍然存在。 如Na2CO3溶液中，由上述守恒关系可推出：c(OH－)＝c(H＋)＋ 【例 2】(2011 年江苏高考，双选)下列有关电解质溶液中微 粒的物质的量浓度关系正确的是( )。 思路指导：本题落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷 守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程。 答案：BD 离子浓度大小的比较方法 溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水 解程度的大小，同时结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等进 行综合判断，其基本方法是： (1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判 断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H＋)与c(OH－)的大小关系 的位置正确与否，来确定选项是否正确。这也是通常所用的排 除法。 (2)守恒判断法：如能灵活运用物质的量(或原子个数)守恒、 电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒规律进行分析，则既可 简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。 (3)反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分 析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量 的分析。先考虑电离，再考虑水解。 【变式训练】 2 ．25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( )。 答案：D 解析：pH7时，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以选项A 明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K＋)＋c(H＋)＝ c(C6H5O－)＋c(OH－)，所以不可能满足 c(K＋) c(C6H5O－) c(H ＋)c(OH－)，即选项B不正确；苯酚是一种极弱的酸，所以当 KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解而显碱性。 由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是 10 mL，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K＋)c(C6H5O－) c(OH－)c(H＋)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积 是20 mL时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯 酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝ 2c(K＋)一定成立，因此选项D是正确的。 盐类水解的应用 [考向分析]盐类的水解几乎是每年必考的内容，高考中的 题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。近年 高考中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机实验 设计题”中考查盐类水解平衡的知识，如利用水解制备胶体、 分离提纯物质。 【典例】(2011 年山东高考)科研、生产中常涉及钠、硫及 其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应 方程式为：__________________________________。要清洗附 着在试管壁上的硫，可用的试剂是__________。 (2)图 3－19－1 为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的 工作温度为 320 ℃左右，电池反应为 2Na＋xS===Na2Sx，正极 的电极反应式为：_____________________。M(由 Na2O和Al2O3 制得)的两个作用是__________________。与铅蓄电池相比，当 消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅 蓄电池的______倍。 图 3－19－1 (3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该 溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 pH________(填“增大”、 “减小”或“不变”)，Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 ________________________________(用离子方程式表示)。 (3)Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O＋S2－ HS－＋ OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，其中的离子浓度由大到小的 顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。加入CuSO4， 发生的离子反应为Cu2＋＋S2－===CuS↓，使水解平衡向左移动， 碱性减弱，pH减小；Na2S溶液长期放置会析出硫，是因为O2 将其氧化的原因，离子方程式为：2S2－＋2H2O＋O2===2S↓＋ 4OH－。 * 第 19 讲 盐类的水解 了解盐类水解