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高中化学补充资料 元素周期律·卤 族元素性质总结 化学必修1 第4章 第1节 PAGE PAGE 8 元素周期律 卤族元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。 2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.颜色由浅变深。 2.在常温下状态由气态、液态到固态。 3.熔沸点逐渐升高。 4.密度逐渐增大。 5.溶解性逐渐减小。 II.3.物理性质特性 1.溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。 2.碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。 3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。 II-4.卤族元素物理性质一览表 氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117 常温下 色态 淡黄绿色气体 黄绿色 气体 红棕色 液体 紫黑色 固体 黑色（可能） 固体（可能） 未知 物态变化 易液化 易液化 易挥发 易升华 未知 未知 密度 0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知 未知 ————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→ 熔点 -219.7 -101.5 -7.2 113.7 未知 未知 ————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→ 沸点 -188.1 -34.0 58.8 185.2 未知 未知 ————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→ 注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-) III.化学性质 III-1.原子化学性质 图1 卤素双原子分子电子结构示意图III-1. 图1 卤素双原子分子电子结构示意图 1.最外层均有7个电子 2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I?）在高温时都很难分解。 3.在化学反应中易得电子 4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物 III-1.2.原子化学性质递变性 1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。 2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。 3.毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。 III-1.3原子化学性质特性 1.氟单质的腐蚀性是卤素中最强的。若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。 2.砹和Uus具有放射性。 III-1.4卤素原子化学性质一览表 氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117 电子排布 1s2 2s2p5 1s2 2s2p6 3s2p5 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p5 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2p5 未知 稳定无放射性同位素 19F 35Cl37Cl 79Br81Br 127I 无 无 稳定有放射性同位素 无 36Cl 77Br82Br 124I125I126I 129I131I 196~219At 未测定完全 Ar 18.9984 35.4530 79.9040 126.9045 [210] [291] 原子半径 42 79 94 115 127 未知 III-2.氧化还原性质 1.单质都有氧化性（相似性）原因：最外层都有7个电子，决定了在化学反应中易得电子，从而表现出氧化性，氧化性自下而上增强，金属性自下而上减弱 2.离子具有弱还原性，还原性自下而上减弱 3.卤素的置换（F在熔融态下置换，其他在溶液中）A2+2B-==B2+2A-（B比A的氧化性强） 此反应可比较卤素的氧化性 III.3与非金属的反应 条件 特殊现象 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 剧烈化合发生爆炸 很稳定 H2+F2= 2HF Cl2