电位分析和极谱分析习题.PDF

高参考价值的真题、答案、学长笔记、辅导班课程，访问： 电位分析与极谱分析习题 1 将一玻璃膜钠离子选择电极和一饱和甘汞电极与一台 mV 计相联。当将电极浸在活度 a 0.100mol/L 的 NaCl 溶液中时，测得电动势为 67.0mV; 当将电极浸在相同活度的 KCl 溶液时，测得的电动势为 113.0mV，(饱和甘汞电极的电位为0.246V) (1) 试求选择性系数K pot  Na ,K -3 -2 (2) 若将电极浸在含 NaCl (a 1.00×10 mol/L) 和 KCl (a 1.00×10 mol/L) 的溶液 中，测得的电动势将为何值。 2 (1) 某含氟溶液 20.00 mL, 用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是 0.3400V。 加入 4.00mL0.0100moL/L 氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。 试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强 度调节缓冲剂，不考虑液接电位的影响) (2) 今假定允许用于测量的含氟溶液体积只有 0.5mL,要用同样的实验设备进行测量， 请你设计一个实验步骤,把原始含氟溶液中的离子浓度测量出来。写出必要的计算式并作简 要说明。 2+ - 2+ - + 3 一个含 4.00mmolM 的溶液用 X来滴定。滴定反应为 M +X ＝ MX ，在计量点时， 下述电池 2+ Hg │Hg Cl (s),KCl （饱和）||M │M 2 2 2+ -  的电动势为 0.030V。已知半电池反应 M +2e─→ M 的标准电位E 0.480V，饱和甘汞 电极的电位为 0.246V，计量点时溶液体积为 100mL，试计算配合物 MX 的稳定常数。 4 以氢电极为负极，摩尔甘汞电极为正极，插入一浓度未知的盐酸溶液中，测得该电池 的电动势为 0.322V。当以同样的电极插入一浓度未知的氢氧化钠溶液中，测得电池的电动 势为 1.096V。如果还是以同样的电极插入这种酸和碱的 100mL 的混合溶液中，测得电动 势为 1.036V。问该混合溶液中盐酸和氢氧化钠各占多少毫升？ 已知：EMCE +0.285V。 5 忽略离子强度影响，计算下列电池电动势。 Ag,AgCl │KCl(0.1mol/L),NaF(0.001mol/L) │LaF 单晶膜 │NaF(0.1mol/L)||SCE 3  已知：甘汞电极电位 0.2445V， E (Ag/AgCl) 0.222V。 6 在钠离子存在下用钙离子选择电极测定钙。以钙电极接 mV 计的负极，饱和甘汞电极 接正极，在 0.0100mol/LCaCl 溶液中 （活度系数f 0.55）测得电动势为 195.5mV。在含 2 1 0.0100mol/LCaCl 和 0.0199mol/LNaCl 的混合溶液中（两种物质的活度系数分别为f 0.51， 2 2 + f 3 0.83）测得电动势为 189.2mV。今有一含钙的未知液，其中 Na 的活度用钠离子选择电