清北学堂精品—化学竞赛之元素周期律及元素周期表.pdfVIP

奥林匹克化学竞赛辅导 一、元素周期表 元素周期表的结构 1、周期 概念：电子层数不变，按照原子序数依次递 增所形成的横行 分类： 短周期（1、2、3 ） 长周期（4、5、6、7） 判断： 元素所在的周期数=元素原子具有的电子层数 例、试判断11号Na元素48号Cd元素的周期 11Na的电子排布式为： 2 2 6 1 1 1s 2s 2p 3s (或[Ne]3s ) ∵ 电子层数n = 3， ∴ Na所在的周期为第三周期。 48Cd的电子排布式为： [Kr]4d105s2 ∵ 电子层数n=5, ∴ Cd元素为第五周期元素。 各周期元素的数目 周期 元素数目 能级 原子轨道 电子最 组 大容量 1 2 Ⅰ 1s 2 2 8 Ⅱ 2s,2p 8 3 8 Ⅲ 3s,3p 8 4 18 Ⅳ 3d,4s,4p 18 5 18 Ⅴ 4d,5s, 5p 18 6 32 Ⅵ 4f,5d,6s,6p 32 7 23(未完) Ⅶ 5f,6d,7s (未完) 未满 各周期元素的数目 ＝各能级组中所能容纳的电子数目 2、族 概念：最外层电子数不变，电子层数递增形成 的纵行 分类：主族（A ）、副族（B）、Ⅷ族、0族 主族元素：共7个主族。特点：内层轨道已填 满，最后一个电子填充于ns或np 轨道上(具有ns1～2 或 ns2 np1～6结 构)的元素。 主族元素的族数＝原子最外层电子数 最外层电子数 ns + np ＝8时，称0族元素 例： 试推出35号元素所在的周期和族? 解： 35号元素溴(Br)的电子结构式为: 2 2 6 2 6 10 2 5 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ∴ 该元素在周期系的第四周期 ⅦA族 副族元素 （B族） 次外层轨道未填满，最外层1～2个电子。(具 有(n-1)d1～10 ns1～2 的结构） (n-1) d + ns 电子数 ＜ 8 时。则： 族数 ＝ (n-1)d + ns 电子数 (n-1)d + ns 电子数 ＝ 8，9，10时； 族数 = 第Ⅷ族。 (n-1)d + ns 电子数＝11, 12时， 族数 =第ⅠB；ⅡB族。 例：试分别推出22、25、29、45元素所在的 周期和族？ 22号元素Ti：[Ar]3d24s2 第ⅣB族 25号元素Mn：[Ar]3d54s2 第ⅦB族元素 29号元素Cu： [Ar]3d104s1 第ⅠB族元素 45号元素Rh：[