一轮复习总结原电池.pptVIP

(2)电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜-锌构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的电解质溶液中。 3．按要求画出原电池装置图。 如根据以下反应设计的原电池： 原理 装置图 　　化学反应： CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 电极反应： 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu (1)自发进行的氧化还原反应不一定都能设计成原电池，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等。 (2)原电池中的电解质溶液不一定参与反应，如氢氧燃料电池中，电解质溶液不参与反应。 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 _______________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应：______________________________________； 负极反应：_______________________________________。 　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋ 高三一轮复习 电化学 （2）电极材料均浸入电解质溶液中 （3）形成闭合电路 （4）分开进行的氧化还原反应 1 构成原电池的条件： （1）活动性不同的两种金属作电池的正负极（不活泼金属可换作C棒或金属氧化物） 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂 一 原电池 （2）盐桥的作用： 可使由它连接的两溶液保持电中性，沟通两个半电池的内电路。 1 盐桥 导线的作用是传递电子，沟通外电路。请思考，盐桥的作用？ （1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 二、由两个半电池组成的原电池 负极： 正极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ Cu2++2e-＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 2 电极反应及电子流向 请写出电极反应及总反应 半反应： 负氧正还 外电路电子流向： 内电路离子流向： 由负极到正极 阴离子流向负极 阳离子流向正极 盐桥： Cl-流向硫酸锌溶液 K+流向硫酸铜溶液 概念：利用原电池原理制造的供电装置 化学电源 普通锌锰电池 碱性电池 干电池（一次电池） 纽扣电池 负极：Zn+2OH--2e- ＝Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- 总反应： Zn+2MnO2+2H2O= 2MnO(OH)+Zn(OH)2 1 碱性锌锰电池 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 单位质量的电极材料放出电能的大小 电解质是KOH: 负极：Zn，正极：MnO2， 银锌电池—纽扣电池??该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为： 银锌电池 负极反应： Zn +2OH- -2e- =Zn(OH)2 正极反应 Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH- 总反应： Zn + Ag2O +H2O= Zn(OH)2 + 2Ag 2 铅蓄电池 负极：Pb(s)+SO42-(aq) －2e- =PbSO4(s) 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- =PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电过程 铅蓄电池是二次电池，能放电也能充电， 充电是放电的逆过程 充电过程： 阳极：PbSO4 (s)-2e-+2H2O (l)＝ PbO2(s) +SO42-(aq) +4H+(aq) 阴极： PbSO4 (s)+2e- ＝Pb(s)+SO42-(aq) 总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)