信息型方程式书写特训.docx

(六)　信息型方程式书写特训 1.常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示： (1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。 (2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2∶1 (2)2H2＋2NOeq \o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2H2O 解析　(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce4＋＋H2―→Ce3＋＋H＋，反应中Ce元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce4＋为氧化剂，H元素的化合价由0价升至＋1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4＋)＝2n(H2)，n(Ce4＋)∶n(H2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 (2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为：4Ce3＋＋2NO＋4H＋===4Ce4＋＋N2＋2H2O，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce4＋、Ce3＋，总反应为2H2＋2NOeq \o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋N2。 2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式：____________________________________________________。 答案　NiCl2·6H2O＋6SOCl2eq \o(=====,\s\up7(△))NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑ 3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示： (1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S (2)4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3 4.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_____________________________________ ________________________________________________________________________； 滤渣Ⅰ的成分是________________(填化学式)。 (2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示： ①若控制温度40 ℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。 ②若控制温度80 ℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12] (图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可)　SiO2、CaSO4 (2)①FeOOH　②2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SOeq \o\al(2－,4)＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋ 解析　(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣Ⅰ的成分是SiO2、CaSO4。(2)①根据滤渣Ⅱ的成分与