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PAGE Page 7 - of NUMPAGES 11 清江外校2011级高二期末考试适应性训练题 化学试卷 考试时间：100分钟 总分：110分 可能用到的原子量：H－1 C－12 Zn－65 Cu－64 O－16 S－32 Cl－35.5 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意） 1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是 A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA B．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子 3. 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯 MNXYZ4. 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均 M N X Y Z A．X一定是碳酸氢钠溶液 B．Y一定是氯化铁溶液 C．Z可能为碳酸钠溶液 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 5. A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表： 化合物 甲 乙 丙 丁 原子个数比 B∶A=1∶3 C∶A=1∶2 D∶A=1∶1 E∶A=1∶1 下列说法正确的是 A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族 B．原子半径：A＜B＜C＜D C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子 D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物 6. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH可能为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) 7. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+ B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3- C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3- D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32- 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓ D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 9. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠