物质的分类第一课时教案.ppt

1 ﹑我们学习语文时查字典 ﹑查成语等,为什么能顺利查到生字﹑生词？ 2 ﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？ 3 ﹑当你去商店或超市买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？ 4 ﹑当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？ 我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质，在初中的学习中我们已经学习过哪些类别物质的性质？它们分别具有些什么样的性质？ 完成《课时讲练通》P18 【自主学习】【合作探研】两部分内容，加深对学习物质分类必要性的认识！ HBr应该属于哪类物质？具有些什么性质？ 1、使紫色石蕊试液显红色； 2、与碱反应生成盐和水： NaOH+HBr=NaBr+H2O 3、与碱性氧化物反应生成盐和水： CaO+2HBr=CaBr2+H2O 4、与活泼金属反应生成氢气： Zn+2HBr=ZnBr2+H2↑ 5、与某些盐反应： CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O 作业 同步检测1 酸 按是否含氧：含氧酸(H2SO4)、无氧酸(HCl) 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸…… 按强弱:强酸(H2SO4)、中强酸(H3PO4) 、弱酸(H2CO3) 按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸 按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性：挥发性酸(HCl) 、高沸点酸(H2SO4) 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸 酸的分类 易溶碱: 可溶碱: 微溶碱: 难溶碱: Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 碱的分类 碱 一元碱、二元碱、多元碱 KOH NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O 按碱性强弱： 按溶解性 按提供OH- 的数目： 强碱(NaOH) 、弱碱(NH3·H2O、Cu(OH)2) 1,按组成分为: 正 盐 酸式盐 碱式盐 NaCl FeS MgCl2 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某 NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸(化)某 2,按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42-- Cl-- CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 3,按阴、阳离子来分: 阳离子： 阴离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 盐的分类 金属氧化物 非金属氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 Fe2O3 Al2O3 NO Na2O SO2 CO 成盐氧化物 过氧化物 Na2O2 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4 酸酐 氧化物的分类 氧 化 物 组成元素 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB 按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为 按照反应中有无电子转移（从本质上）分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为 按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为 可逆反应 不可逆反应 化学反应 非离子反应 离子反应 化学反应的分类 实例 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+BC AB+CD=AD+CB H2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O 2H2+O2====2H2O 点燃 2KClO3=====2KCl+3O2 MnO2 H2SO4 +Zn====ZnSO4 +H2 整理与归纳 四种基本类型的化学反应 其他反应类型 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 点燃 整理与归纳 (1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一： a: 生成沉淀（包括微溶物） b: 生成挥发性物质（气体） c: 生成水 (2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是： 活动性较强的金属置换活动性较弱的金属 　金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag 两类反应发生的条件 交流与讨论： 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。 Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、C