水的电离和溶液的酸碱性 第二节.ppt

滴定管的读数： 【方法技巧】 强酸(碱)弱酸(碱)稀释图像识别技巧 看走势，定酸碱——增大为酸，减小为碱。 看大小，辨强弱——变化区间大者为强酸(碱)，变化区间小者为弱酸(碱)。 类题:pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：( ) A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸， 则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B C、D 1.pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( ) A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 【解析】选C。解此题时，首先判断两反应物哪一种过量，如 果盐酸过量，直接求混合液中c(H＋)，再求溶液的pH，如果碱 过量，则要先求出c(OH－)，再由水的离子积常数求出c(H＋)， 最后求溶液的pH。经判断，此题中酸过量，c(H＋)＝ ＝1×10－6 mol·L-1，溶液的pH＝6。 2.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A.0.01 mol·L－1 B.0.017 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 【解析】选C。设原溶液物质的量浓度为c mol·L-1，V(NaOH)= 3 L，V(HCl)=2 L,二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，所得 溶液pH=12，则c(OH-)=10-2 mol·L-1，3 L×c mol·L-1-2 L ×c mol·L-1=10-2 mol·L-1×5 L，则c=0.05 mol·L-1。 3.常温下，某硫酸溶液pH=a，某氢氧化钠溶液pH=b，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸) C.V(酸)=2V(碱) D.V(碱)=2V(酸) B 4.(1)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为______。 (2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于______。 (3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为_____。 5、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度 B 6、下列叙述正确的是 ( ) A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶 液等体积混合后pH = 7 c 重要的定量实验—— 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 实质： H++OH- =H2O 概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 1、实验原理 恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 2、实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 滴定管夹、铁架台等 温度、容积、0刻度 （常用规格：25mL、50mL） 类型 滴定管 酸式滴定管：玻璃旋塞 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球 精确测量液体体积或量取一定体积的液体。 用途： 上部标识： 读数方法： 平视液面，读取与凹液面相切刻度 估读到0.01mL, 小数点后保留二位 25.60mL 滴定管中的液面 读数是多少？ 3、实验步骤 (1)检查：滴定管活塞部位是否漏水。 （一）准备阶段 (2)洗涤：蒸馏水洗滴定管、锥形瓶2—3次 润洗：用所装溶液润洗滴定管 (3)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 排气泡、调夜面、读数 (4)取待测液：从滴定管中放出一定体积的待测