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专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 教学目标： 1、知识与技能目标：掌握乙酸的酸性和酯化反应，认识乙酸的结构和官能团，建立结构-性质-用途学习模式； 2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。通过酯化反应，培养学生观察分析的能力； 3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。 教学重点、难点：酯化反应及制备。 “酒是陈的香” 1、反应方程式： 浓H2SO4 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。 酯化反应可看作是取代反应。 3、酯的命名：某酸+某醇 某酸某酯 乙酸+乙醇 乙酸乙酯 2、反应类型： 第一部分 重要知识 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 酯化反应水分子是怎么形成的？即断键位置 可能一 可能二 【思考】 4、酯化反应的实质: 测定方法:同位素示踪法 O O CH3C—OH+H OC2H5 CH3C—OC2H5 + H2O 浓H2SO4 ‖ ‖ 18 18 O O ----研究有机反应机理常用的方法 酸:脱羟基 醇:脱羟基上的氢原子。 实验展示 向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按图连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 乙酸与乙醇反应装置图 实验现象： 实验结论： 饱和碳酸钠溶液的液面上有一层无色、有特殊香味的油状液体产生 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下能反应生成酯。 第二部分 自主探究 1、请同学们结合已有的知识，根据实验观察和反应原理及相关信息回答下列问题？（由小组讨论完成） ①实验开始时，加药品应注意怎样的顺序？为什么？ ②碎瓷片有何作用？浓硫酸有何作用？ ③加热的目的是为了什么？ ④长导管有何作用？能否将长导管深入碳酸钠溶液中？ ⑤蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ ⑥吸收乙酸乙酯的试管中为何装饱和碳酸钠液？ 第二部分 自主探究 2、乙酸除了能酯化反应，还有什么性质？请同学们利用身边的仪器和药品设计一个方案验证乙酸的此性质并探究其强弱？此性质能与哪些物质发生反应？（由小组讨论完成） 3、决定乙酸这些化学性质原因是什么？对一个物质的认识，除了掌握它的化学性质以外，还应了解该物质的哪些方面？（由小组讨论完成） 4、根据生活经验，归纳总结乙酸的重要用途。 （由小组讨论完成） 1. 混合酸加入顺序： 乙醇、浓硫酸、冰醋酸。 催化剂，吸水剂。 2.碎瓷片作用： 酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡. 3. 加热的目的： 提高反应速率;使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集及提高乙醇、乙酸的转化率. 6. 饱和碳酸钠溶液的作用：　　　 ① 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠，以便闻到乙酸乙酯的气味. ②溶解挥发出来的乙醇，吸收乙醇。 ③降低酯在水中的溶解度，便于酯分层析出。 浓硫酸的作用： 防止暴沸。 4. 导管的作用： 导气、冷凝。 不能将导管插到液面下，防止发生倒吸. 官能团 : 结构简式： 分子式： H—C—C—O—H H H =O 结构式： 乙酸的分子组成与结构 C2H4O2 CH3COOH O 羧基 —C—OH （或—COOH） 球棍模型 比例模型 或CH3—C—OH O 俗称醋酸 常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 与水、酒精以任意比互溶 沸点：117.90C、熔点：16.60C，无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称冰醋酸） 乙酸的物理性质 乙酸的化学性质 活动与探究1 向两支试管中各加入3ml稀醋酸溶液,分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察现象。 1.向醋酸溶液中滴加石蕊溶液 2.向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液 实 验 现 象 使紫色石蕊试液变粉红色 有大量无色无味气泡产生 1、上述实验说明乙酸具有什么性质？ 2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？ 想一想？ 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O 3、写出上述反应的化学方程式 CH3COOH CH3COO－+H+ 弱酸性 根据强酸制弱酸，乙酸的酸性比碳酸强。 1、使紫色石蕊试液变色 2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应 酸性： CH3COOHH2CO3 乙酸