《9化学第四单元物质构成的奥妙复习课》-课件.pptVIP

揭开原子核的秘密 实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子 元素与原子的比较 找规律 同一横行元素的原子，电子层数相同； 同一纵行元素的原子，最外层电子数相同； 同一横行从左往右，最外层电子数从1到8依次递增； 同一横行从左到右，核电荷数依次增大； 同一纵行从上往下，电子层数逐渐增加； 金属元素原子的最外层电子数一般少于4个； 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4个； 稀有气体元素原子最外层电子数为8个（氦为2个）。 【小结】 物质 分子 原子 离子 【练习】 1.写出下列粒子的符号或文字: 两个硫原子： 铝离子： 3个氯离子： 5S2- ： 2.写出下列结构示意图的粒子符号 2S Al3+ 3Cl- 五个硫离子 Ne F- Al3+ Mg 化学式与化合价 一、化学式 1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有一个。 ⑴ 依据实验的结果 2. 化学式的书写依据： ⑵ 化合物根据化合价推求元素原子的个数比 Ar P S C Hg Na Ag Cu Fe 化学式 氩气 磷 硫 碳 汞 钠 银 铜 铁 物质名称 3. 化学式的书写方法： 非金属气体在元素符号的右下角写上分子中所含原子的个数。 如：H2、O2、N2、Cl2、F2、Br2、O3 ⑴ 单质： 稀有气体、金属、固态非金属等均用元素符号表示。如下表： ⑵ 化合物： 知道含哪几种元素及元素的原子个数比 ① 元素的原子个数比为1时，1可省略。 ② 氧化物化学式一般O在后，另一种元素在前。 ③ 金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元 素前，非金属元素后。 ④ 正价在前，负价在后。 * 第四单元 物质构成的奥秘复 习 课 一、 原子的构成 原 子 原子核 核外电子 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不显电性） （每个电子带一个单位负电荷） 质子数＝核电荷数＝核外电子数。 ⑴ 构成原子的粒子一般有三种：质子、中子、电子， 但有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。 ⑵ 原子中，原子核内质子数不一定等于中子数。 ⑶ 原子中存在着带电的粒子，因为正负电荷数相等电性相反，整个原子不显电性。 相对原子质量 （Ar） = 1个原子的实际质量 1个碳12原子的实际质量×1/12 相对原子质量的计算公式 相对原子质量的近似值=质子数+中子数 原子质量和相对原子质量比较 联系 大于1,单位为一 很小,千克 数值与单位 比较得出,相对的 测定出来,绝对的 得出与性质 相对原子质量 原子质量 相对原子质量 = 1个原子的实际质量 1个碳原子的实际质量×1/12 构成物质的粒子 分子 原子 离子 气态非金属 多数固态非金属 共价化合物 金属 稀有气体 碳、硅等 离子化合物 区分物理变化和化学变化 宏观：变化前后有无其他物质生成 微观：分子是否改变，物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔改变 化学变化中分子改变 区分纯净物和混合物 纯净物由一种分子构成，能用化学式表示 混合物由多种分子构成，不能用化学式表示 化学变化中分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 相互关系 在化学反应前后不可再分 在化学变化中可以再分 不同点 都是构成物质的基本粒子 质量体积小、彼此有间隔、不断无规则运动 相同点 原子 分子 1. 构成一切原子必不可少的粒子是( ) A. 质子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子 B 2.相同质量的铁、镁、钙三种金属，含原子数最多的是（ ） A、铁 B、镁 C、钙 （ 相对原子质量：Fe-56 Mg-24 Ca-40 ） B 3.铁原子的相对原子质量为56,核电荷数为26,则铁原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是: （ ） 26 30 26 质子和电子所带电量相等,电性相反。 二、元素 1.概念: 具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 理解元素概念时应注意： （1）元素是以核电荷数，即质子数为标准对原子分类。 只（ ），不论（ ） 个数 种类 （2）质子数是划分元素种类的标准。即质子数相同的原 子和单核离子都属同一种元素。 （