原子结构元素周期律化学键.PPT

复习 原子结构 一、物质结构理论发展简史 1、古代物质观 中国 印度 希腊 2、燃素说的建立 3、燃烧学说的建立 4、1803年道尔顿提出原子论 5、原子结构模型的演变 二、原子核 1、原子的组成 2、核组成符号 3、微粒间的关系 质量关系： A = Z + N 电量关系： 第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1、电子运动的特点 2、核外电子排布 一般规律 （1）各电子层最多容纳的电子 数目为2n2。 （2）最外层不超过8个电子（K 层例外）。 （3）次外层电子数目不超过18 个，倒数第三层电子数目不超 过32个。 3、元素的性质与元素的原子 核外电子排布的关系 （1）稀有气体的原子 稳定结构 8 电子结构 （K层为 2） （2）金属元素的原子 最外层电子数一般不超过4 易失去电子 表现金属性 （3）非金属元素的原子 最外层电子数一般大于4 易得到电子 表现非金属性 4、电子层结构相同的微粒 * 本章教材的特点： 新概念多、内容抽象、理论性强、难度较大，是 中学化学的重要基础理论。 知识内容： 原子结构、元素周期律、化学键。 学习方法： 1、注意新旧知识的联系，将学过的元素化合物的变化规律与物质结构理论的学习结合起来； 2、善于运用对比方法去辨析各个概念间的差异； 3、 注意培养空间想象能力，运用分析、推理、综合等方法将学过的感性知识上升到理性认识的高度。 4、不断将理论知识与元素化合物知识进行联系，学会用理论指导实践。 原子核 中子 质子（+） 核外电子（—） 原子 A X Z m质=m中=1837m电 核电荷数=质子数=电子数 拉瓦锡 阴阳说 五行说 地 水 风 火 德谟克利特 C质 = C电 1.008 1.007 1/1 836 9.109×10—31 不显电性 一个电子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 原 子 核 相对质量 质 量/kg 电性和 电 量 中 子 质 子 电 子 构成原子的粒子 1.673×10—27 1.675×10—27 构成原子的粒子及其性质 6 6 126C 31 15 3115P 35 18 17 17 0 1 11H 12 6 16 15 3517Cl 1 1 质量数 核内中子数 核外电子数 核内质子数 AZX 练习：1、填表 2、 Rm+ 离子有n个电子，其质量数为A，则原子核内中子数为 ，质子数为 。 3、 科学家最近制造出第112号新元素其原子的质量数为277这是迄今为止已知元素中最重的原子。 （1） 其原子核内质子数、中子数分别是 、 ，核外电子数分别是 。 （2） 其原子质量与12C原子质量之比约为 。 4、已知R2—核内有x个中子，R的质量数为M，求m g的R2—里 含有的电子数是多少？ A—n—m n + m 165 112 112 23 m g M g / mol （M — x + 2） × ×NA 运动范围小 质量小 运动速度快 分层排布 一低三不超 1. 某元素R的原子序数小于18，该元素原子夺取1个电子形成稀有气体元素原子结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是 A、R元素的最高正化合价是+5价 B、R元素可形成含氧酸HRO4 C、R元素原子的最外电子层有7个电子 D、R元素的原子序数为7 2. 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 3. 某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是 A、2，5 B、2，7 C、2，8，5 D、2，8，7 例题: 4、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是