《水分析化学》课后习题答案解析.docVIP

WORD文档 下载可编辑 专业技术 资料分享 水分析化学平时作业整理 第一章 简述水分析化学课程的性质及任务。 性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。 任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。 介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？ (1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位 （2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯 (3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指 标 6) 放射性指标 第二章 简述水样分析前保存的要点是什么？ 水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。 水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。 测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？ 解：==49.87 di=Xi- ===0.684 (%)=×100=×100=1.37% Sr= = = CV(%)=×100==1.73% 第三章 已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。 （1） HCN NH4+ H2C2O4 4.93×10－10（Ka） 5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1） 6.4×10－5（Ka2） （2） NH2OH CH3NH2 AC－ 9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb） 解：（1）酸性强弱：H2C2O4 NH4+ HCN HCN： 共轭碱为CN－ NH4+ ： 共轭碱为NH3 H2C2O4： 共轭碱为 HC2O4－ 共轭碱为C2O42－ （2）碱性强度：CH3NH2 NH2OH AC－ NH2OH： 共轭酸为 CH3NH2 ： 共轭酸为 AC－： 共轭酸为HAc 简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。 最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但，实际上凡在pH=4.30~9.70范围内变色的指示剂，均可保证有足够的准确度。在满足滴定准确度要求的前提下，其变色点越接近计量点越好。 注意： 强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同，只是位置相反。 滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。如果是等浓度的强酸强碱相互滴定，其滴定起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。(P87) 指示剂选择的原则，各类酸碱滴定选用指示剂的原则都是一样的。 所选择的指示剂变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的pH突跃范围内。 弱酸—共轭酸或弱酸— 弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲溶液能控制的pH范围为 解：由题意知该指示剂pK=5.5 KHIn=10－5.5=3.2×10－6 水中碱度主要有哪些？简述碱度测定的基本原理。