离子反应第二课时--公开课课件.pptVIP

此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等 多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH H2CO3等 弱碱：例，NH3?H2O等 水 旧课回顾 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2 CuSO4==Cu2++SO42- NaCl== Na++Cl- BaCl2== Ba 2++2Cl- 实 验 现 象 原因分析 1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaCl溶液。 2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。 1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色 1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色 实 验 现 象 原因分析 1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaCl溶液。 2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。 1.溶液颜色变浅, 但依然为蓝色 1.产生白色沉淀 2.溶液仍为蓝色 混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl- 四种离子均没有发生变化 混合后SO42-与Ba2+结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中 离子反应：离子之间的反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。 CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 　怎样正确书写离子方程式？ 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例 1.写出化学反应方程式 CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ 2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓ 3.删去方程式两边不参加反应的离子 Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ＼ ＼ ＼ ＼ 4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等 Ba2++SO42+==BaSO4↓ 小结：离子方程式的书写步骤 1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式. 3.“删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 要改写成离子符号的物质： 需要保留化学式的物质： 单质 氧化物 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O等 弱电解质： 难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3 气体：CO2 NH3 H2… H2O 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。