离子反应和离子方程式-高三一轮复习.pptVIP

?书写条件： ?书写规则： （1）写离子符号的规则： （2）保留化学式的规则： 非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等 弱电解质： 弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O及难溶碱 难溶物和气体：如CuO、NO 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+ (3)配平规则： 同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒 【友情提示】 离子方程式书写的几点说明： * 高考第一轮复习 考纲视点 1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否共存 2.能准确书写典型的离子方程式。依据所给信息对离子方程式进行正误判断 离子方程式：用 　　　　　　来表示离子反应的式子。 1.两个概念 离子反应：有　　　　参与的反应叫做离子反应。 离子 实际参与反应的离子的符号 2.离子反应发生的条件： （1）复分解反应发生的条件： ①生成　　　　　（BaSO4、CaCO3等） 。 ②生成　　　　　　　　　　（弱酸、弱碱、水）。 ③生成　　　　　　　的物质（CO2、NH3等）。 难溶物 挥发性气体 难电离的弱电解质 ?基础知识 总规律：反应向着某种主要离子浓度　　　（填“增大”或“减小”)的方向进行。 减小 （2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“　　　　　　”的规律。 强强弱弱 3.离子方程式的书写 写 改 删 查 写出正确的化学方程式 把易溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写出化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 ?步骤： 练一练：写出下列反应的离子方程式： 向稀氨水中加入稀盐酸 碳酸钙溶于醋酸中 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液能使酚酞变红 二氧化碳通入澄清石灰水中 NH3·H2O+H+=NH4++H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑ Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓ CO32-+H2O HCO3-+OH- CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 完全电离且易溶于水 (强酸、强碱、易溶盐) 水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) 要改写成离子的物质： 易溶于水的 强电解质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐 不能改写成 离子的物质 单质、氧化物 难溶物 弱电解质： 气体: 弱碱： 盐： 弱酸、NH3·H2O、H2O H2S、CO2、SO2、NH3等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等 （1）凡在非溶液中进行的反应一般不写离子方程式 （2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解要分步进行且可逆 H2CO3 H++HCO3- S2-+H2O HS-+OH- 实验室制氨气、浓H2SO4与氯化钠固体反应 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号;若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓号） (4)氨水作为反应物写NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号) 碳酸电离、硫化钠水解的离子方程式？ 思考：写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 结论：离子方程式一般表示的不是一个离子反应，而是一类离子反应 H++OH-=H2O表示的意义： 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水； 强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水 3.离子方程式表示的意义 思考：可溶性盐能否表示成易电离的盐？ 离子方程式的正误判断是高考常见题型。应该从哪些方面判断离子方程式的正误呢？ 4 离子方程式的正误判断 ●离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误 “＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 四看 看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的改写 看反应的可能性 看反应物的用量 高考零距离 1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3?