7.4电解质液在通电情况下的变化.pptVIP

7.4 电解质溶液在通电情况下的变化 从何入手开展研究呢？ 实验一：电解饱和食盐水 1.定义: 2.装置: 3.电解池 形成条件: 4.电极名称: 电解时电极产物的判断 ——常见阴阳离子得失电子能力的强弱顺序 提示 Cl－ OH－ SO42－、NO3 － （失电子能力） Ag + Cu2+ H+ Na+ K+（得电子能力） 1、电解CuSO4 溶液时， 离子在阴极表面得电子，发生反应： 。 离子在阳极表面失电子，发生反应： 。 2、电解饱和KCl溶液时， 离子在阴极表面得电子，发生反应： 。 离子在阳极表面失电子，发生反应： 。 3、分析电解水的原理。 4、电解水时，一般为增加水的导电性，需加入少量电解质，下列电解质不宜使用的是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、NaCl D、AgNO3 * * * * * * * * * 一：对饱和食盐水通电，观察现象、研究原理 二：对氯化铜溶液通电，观察现象、研究原理 装置介绍： 1、直流电源 2、二个电极。其中与电源正极相连的电极称为 。与电源负极相连的电极称为 。 3、饱和氯化钠溶液。 阳极 阴极 溶液中的离子 阳离子 阴离子 Cl- 、OH- Na+ 、H+ 对饱和食盐水进行通电后，一、溶液能导电。 阴极 阳极 阴极：产生H2 阳极：产生Cl2 2H++2e→H2 ↑ （ 还原反应） 2Cl- - 2e →Cl2↑（氧化反应） 从微观上分析电解饱和食盐水时电极表面发生的变化？ ——电极方程式 从微观角度来看： 电解质溶液通电后，阳离子向 极定向移动，部分离子 电子，发生 反应。 阴离子向 极定向移动，部分离子 电子，发生 反应。 阴 阳 得 还原 失 氧化 总反应式：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （氧化还原反应） 通电 现象： 阴极产生能暴鸣的氢气，周围溶液变红。 阳极表面产生刺激性的能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的氯气。 直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解 (1) 直流电源;(2)两个电极;(3) 电解质溶液; (4)电源、电极、电解质溶液相连形成闭合电路。 阴极: 与电源负极相连的电极 阳极: 与电源正极相连的电极 一、电解 (把电能转化为化学能的装置叫做电解池) 电解池 二、电解原理试用： 实验二▼电解CuCl2溶液 CuCl2溶液 c c + - 溶液中的离子 阳离子 阴离子 Cl- 、OH- 电极反应： 阴极： 阳极： Cu 2++2e→Cu 2Cl- - 2e →Cl2↑ 电解反应： CuCl2 → Cu+Cl2 ↑ 通电 氧化反应 还原反应 Cu 2+ 、H+ 现象：阴极表面析出红色物质Cu 阳极表面产生氯气。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 氧化反应 2Cl－ －2e→Cl2 2Cl－ －2e→Cl2 阳极发生的反应 阴离子 Cl－ OH－ Cl－ OH－ 向阳极定向移动的离子 还原反应 Cu2+ +2e→Cu 2H+ +2e→H2 阴极发生的反应 阳离子 Cu2+ H+ Na+ H+ 向阴极定向移动的离子 阴阳离子 Cu2+ Cl－ H+ OH－ Na+ Cl－ H+ OH－ 溶液中存在的离子 归纳 电解CuCl2溶液 电解NaCl溶液 电解池 电解氯化钠溶液与电解氯化铜溶液的比较 （1）阳极产物的判断： 若电极为惰性电极（Pt、Au、石墨） 则根据阴离子失电子能力强弱顺序加以判断。 S2-I-Br -Cl-OH -含氧酸根离子F-（还原性强的优先） 阴离子失电子能力强弱顺序： 阳离子得电子能力强弱顺序： Ag+ Hg2+ Fe3+Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+（氧化性强的优先） （2）阴极产物判断：直接根据阳离子得电子能力顺序进行判断。 * *