2017人教版高中化学必修二1.1《元素周期表》（第4课时 核素同位素）word学案.docVIP

核素同位素 1．了解质量数的定义。 2．了解原子的表示方法。 3．了解核素和同位素的概念。 4．能识别不同概念间的相互关系。 要点一 eq \a\vs4\al(原子的组成) 1．原子的构成。 原子(eq \o\al(A,Z)X)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子（带正电）,中子（不带电）)),核外电子（带负电）)) 2．数值关系。 (1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．表示方法。 eq \o\al(A,Z)X中X表示某元素的原子，Z表示质子数，A表示质量数。 eq \a\vs4\al(核素、同位素) 1．核素。 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 2．同位素。 (1)定义。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。 (2)特点。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。 (4)同位素的用途。 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如：①eq \o\al(14, )6C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②eq \o\al(235, )92U用于制造原子弹、核电站发电；③eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。 【应用思考】 1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？ 提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如eq \o\al(1,1)H中只有质子而没有中子。 2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 提示：不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。 3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？ 提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。 1．下列互为同位素的是(C) A．H2与D2　　　　　　B．14N与14 C．16O与17O D．金刚石与石墨 2.eq \o\al(13, )6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，eq \o\al(13, )6C表示的是(D) A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 3．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是(C) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素eq \o\al(298,114)X与eq \o\al(207, 82)Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．Oeq \o\al(2－,2)与S2－具有相同的质子数和电子数 eq \x(基)eq \x(础)eq \x(训)eq \x(练) 1．下列各组中互为同位素的是(C) A.eq \o\al(40,19)K与eq \o\al(40,20)Ca B．3H2O与1H2O C.eq \o\al(40,19)K与eq \o\al(39,19)K D．金刚石与石墨 解析：A.二者质子数分别为：19、20，质子数不相同，故A错误； B．二者都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误．C.二者质子数相同，中子数不同，都是K元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。 2．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是eq \o\al(185, 72)Hf(铪)，它的中子数是(B) A．72 B．113 C．185 D．257 解析：eq \o\al(185, 72)Hf的质子数为72，质量数为185，中子数＝质量数－质子数＝185－72＝113，故选B。 3．下列粒子中，与K＋含有相同电子数的是(B) A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－ 解析：因K＋的电子数是19－1＝18，A.F的原子序数为9，则F－的电子数为9＋1＝10，故A错误；B.Cl－的原子序数为17，则Cl－的电子数为17＋