高一化学月考卷2012.docVIP

PAGE 高一下学期第二次月考化学试卷 出卷人 杨莉华 2012.03.22 一．选择题每小题只有一个选项，每题3分，共48分。 1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：（ ） A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 2. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：( ) A．a是一种活泼的非金属元素 a b c B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的最高价氧化物能使品红溶液褪色 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 4. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 5．下列说法中不正确的是( ) A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物 C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 6．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：( ) ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是 A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明构成原电池铜会与硫酸反应 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极 8．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．下图II所示的反应为吸热反应 图I 图II 图I 图II 9．如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是( ) A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋ B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O D.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动 10．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是( ) A.向反应体系中加水 　　　　 B.升高H2O2溶液的温度 C.向H2O2溶液中加入少量MnO2　　 D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 12． 甲、乙两容