(搏击倒计时)2014届高考化学冲刺讲义-专题四-物质结构和元素周期律.docVIP

PAGE 1 - 第4讲物质结构和元素周期律 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2012·天津高考)eq \o\al(235, 92)U和 eq \o\al(238, 92)U是中子数不同质子数相同的同种核素(× ) (2)(2012·天津高考)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( √ ) (3)(2012· 安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(√ ) (4)(2012·海南高考)NH4Br的电子式： eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(H∶\o(N,\s\up6(),\s\do4())\o( ,\s\up6(H),\s\do4(H))∶H))＋Br－ (× ) (5)(2012·全国高考)单质分子中均不存在化学键。(× ) 二、必备知识掌握牢 1．原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素的质子数：核素1＝核素2＝…＝核素n。 (2)同种元素的中子数：核素1≠核素2≠…≠核素n。 3．化学键与物质类型关系 (1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。 (3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。 (4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度、溶解性等。 三、常考题型要明了 考查10电子微粒 典例 考查学生对同位素的理解 演练1 考查原子结构的特殊性 演练2 [典例]　A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答： (1)C－的电子式是________。 (2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________________、________________________。 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。 (4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________。 [解析]　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq \o\al(－,2)；阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NHeq \o\al(＋,4)，C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。 [答案]　(1)[eq \o(O,\s\up6(),\s\do4())H]－　(2)NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NHeq \o\al(＋,4)＋H2O (3)CH4、Ne　(4)Na＋、Mg2＋ ————————————————————eq \a\vs4\al([探规寻律])————————— 1．10电子粒子的记忆方法 以Ne为中心进行记忆 eq \f(CH4、NH3、H2O、HF,OH－、F－、NH\o\al(＋,4)、H3O＋)Ne, 2．10电子粒子间的反应 若A、B、C、D均为10电子粒子，它们之间存在如下反应： 则该反应一定是NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(――→,\s\up7(△),\s\do5(　))NH3↑＋H2O 故A为NHeq \o\al(＋,4)　B为OH－　C为NH3　D为H2O ————————————————————————————————————— [演练1]　(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　) A．Th元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 解析：选D　232Th 、230Th的质量数分别是232、230 ，而Th元素没有质量数，A项错误；元素的相