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第六章氧族元素 环境保护  考纲要求 1.以O、S为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质。了解过氧化氢的性质。 2.掌握硫酸的化学性质。 复习目标 1.通过回顾知识点、方程式书写等方式，使95%的学生熟悉氧族元素的基础知识 2.通过练习运用，加强学生对二氧化硫、臭氧、过氧化氢、硫酸的性质掌握。3.每位同学能够画出知识框图，框图覆盖知识80%。 本节知识要点 二、氧族元素的相似性 1、原子结构相似 二、氧族元素的相似性 P60----巩固训练1、2 P61----对点练习 1 知识点2 氧气 （1）分子结构 为直线型 O=O 是极性分子 （2）物理性质 无色无味、难溶于水的气体，密度大于空气的密度。 (1) 直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加； (2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。 (2) 还原性: S + O2 == SO2 S + 6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O S + 2H2SO4（浓） == 2SO2↑+ 2H2O 3、硫化氢制备 H2S的制法 反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸 装置：启普发生器 除杂：饱和NaHS溶液 干燥：无水CaCl2 收集：向上排空气法 3、硫化氢制备 检验：湿润的醋酸铅试纸 尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜 3、硫化氢制备 【讨论】如何检验启普发生器的气密性？ 关闭活塞，在球形漏斗中加水至液面淹没漏斗下沿，继续加水，漏斗内液面高于容器液面则气密性良好。 3、硫化氢制备 【讨论】为何在球形漏斗上安装干燥管？内里放置何药品？制取H2S还应注意哪些问题？ 吸收溢出的H2S，防止污染环境。内置碱石灰。在通风橱中进行。 4 金属硫化物的溶解性 P62---巩固7 P63---随堂2 小结. 化学性质: 可燃性: 2H2S + 3O2(充足) == 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(不足) == 2S + 2H2O 还原性:如: I2 + H2S = 2HI + S Cl2 + H2S = 2HCl + S 注: 氢硫酸更易氧化, 久置空气里就会出现浑浊. 酸性:H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O H2S + NaOH = NaHS + H2O Na2S + H2S = 2NaHS 4.不稳定性： H2S = H2 + S 关于同素异形体-----P61深化 概念：由同一种元素形成的几种性 质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 性质： 形成方式： 练习---巩固训练4、5 过氧化氢（H2O2) ⑴结构：电子式 ， 结构式 ， ⑵物理性质：无色粘稠液体，比水重， 能与水以任意比互溶 H O O H H-O-O-H 知识点 4 H2O2 -1 O 0 O -2 被氧化 被还原 （加入强氧化剂， 如：KMnO4、Cl2等） （加入还原剂， 如：S2-、I-、Fe2+等） 过氧化氢（H2O2) ⑶化学性质：---P63 方法技巧 在H2O2中，氧呈 价，在反应中既可失去电子变 价，又可得到电子变 价，故既可被氧化又可被还原，既能作氧化剂又能作还原剂。 ⑶化学性质： a. 弱酸性 H2O2在水中能发生极弱的电离而呈弱酸性， H2O2是 电解质。 市售浓度一般约为30％ b.不稳定性 H2O2因存在O-O键而不稳定，易分解。遇热或光照或金属离子都能加速其分解，因此H2O2应保存在棕色试剂瓶中并放置阴凉处。 因该反应迅速安全且操作方便，实验室