江西省六校（奉新一中、平川中学、上饶县中、万安中学、瑞昌一中、南丰一中）2017届高三下学期3月联考理科理综试题.docVIP

2017年江西省六校高三联考理综试题 命题学校：兴国平川中学 吕亮熠 李林贤 邱欣平 审题学校：上饶县中 黄雪英 钟水香 汤迎寿 2017.3.16 7．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．S↓+H2S↑ B．+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O C．+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+ D．．，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是 A．B．C．D．．A．B．C．D．． A． B． C． D．13． 已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中；(H2A)+2n(A2－)=0.002mol B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A－)+(OH－) ．C点所得溶液中：c(Na＋)3c(HA－)D．d点所得溶液中：c(Na＋)c(A2－)－c(HA－)＋26．（1分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适 量Cl2，装置B___________，D的作用是_______________。 （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水， 饱和氯水中含氯元素的微粒有_________________（写出全部微粒）。 （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。 ①滤液漂白性增强的原因是_______________________（用化学平衡移动原理解释）。 ②3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0 ×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式________________________。 Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究 （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）： 烧杯编号 1 2 3 4 氯酸钾饱和溶液 1mL mL V2mL V3mL 氯化钾固体 1g 1g 1g 1g 水 8mL mL 3mL 0mL 硫酸（6mol/L） mL 2mL V6mL 8mL 现象 无现象 溶液呈浅黄色 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 ①该系列实验的目的_________________________。 ②烧杯的体积应为______________ mL____________________。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题： （1）分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-890.31kJ·mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式 。 （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1 P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字） （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为，在一个不导热的密闭容器中除上述反应外还发生另一反应： A(g)+B(g)2C(g) H且A B 、C与其它物质之间不相互影响，进行.(15分)软锰矿（主要成份为MnO2）可用于制备锰及其化合物，下图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO2的工艺流程图。 （1）软锰矿还能在C6H12O6和50%的H2SO4条件下还原浸出得到MnSO4，写出该反应的离子方程式： ，同上述流程相比此法的优点是 。 （2）写出能提高氧化亚锰（MnO)浸出率的措施： 。 （3）滤渣1和滤渣2分别为 、 （填化学式）。