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学案设计 第三章　金属及其化合物第二节　几种重要的金属化合物第3课时　铁的重要化合物学习目标1.了解铁的氧化物的性质及用途。2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。学习过程三、铁的重要化合物1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性类型共性与酸与还原剂2.铁的氢氧化物【实验·探究】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。FeCl3FeSO4现象离子方程式【思考·交流】制备Fe(OH)2时,采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化?【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是　　　　。?【小结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制备二者的关系3.铁盐和亚铁盐(1)Fe2+和Fe3+的检验【实验·探究】Fe2+和Fe3+的检验有哪些方法?鉴别方法Fe2+Fe3+(2)Fe2+和Fe3+的相互转化【实验·探究】在盛有氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡,充分反应后,滴加几滴KSCN溶液,有什么现象?再加几滴氯水又发生什么变化?实验现象反应方程式实验结论【思考·交流】配制及保存FeSO4溶液时,需注意什么?随堂检测1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(　　)A.硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.硫酸铜C.氯水 D.氯化铜2.下列离子方程式正确的是(　　)A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-3.下列能大量共存于溶液中的一组离子是(　　)A.Fe3+、K+、SCN-、SOB.Fe3+、Fe2+、H+、S2-C.Mg2+、Fe2+、OH-、NOD.Na+、Fe3+、NO3-、4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是(　　)A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C.食盐 D.生石灰5.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是(　　)A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀6.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质(　　)A.锌粉 B.镁粉C.铁粉 D.铝粉7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是(　　)A.KSCN B.BaCl2C.HCl D.NaOH8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加入KNO3　③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.① B.①③C.①② D.①②③9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与10.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是(　　)A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe参考答案学习过程三、1.名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2,+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物—共性与酸FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO22.【实验·探究】FeCl3FeSO4现象产生红褐色沉淀先有白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【思考·交流】①配制溶液的蒸馏水加热煮沸,除去O2;②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体;③溶液表面覆盖植物油(或苯),以隔绝空气;④将装置密封且将装置内空气排尽。【例】①②③⑤。【小结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)