九年级化学上册2.2水分子的变化课堂探究教案(新版)鲁教版.docVIP

水分子的变化课堂探究知识点一　水的分解1．实验装置如图所示：2．实验现象通直流电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，a、b两玻璃管内产生一些气体，与正极相连的玻璃管内气体的体积小，经检验证明是氧气；与负极相连的玻璃管内气体的体积大，经检验证明是氢气。氢气、氧气体积比约为2∶1。3．气体验证b玻璃管中的气体用点燃的木条检验，能燃烧，发出淡蓝色火焰，推断该气体为氢气。a玻璃管中的气体用带火星的木条检验，木条能复燃，推断该气体为氧气。状元笔记与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，可记为“正氧负氢，氢二氧一”。4．反应表达式水eq \o(――→,\s\up7(通电))氢气＋氧气H2O　H2　　O25.实验结论 (1)水由氢、氧两种元素组成。(2)在化学反应中分子可再分，而原子不可再分。6．注意事项(1)为了增强水的导电性，可以在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液；(2)电解水时通的是直流电，而不是交流电；(3)水通电分解产生氢气和氧气，但不能认为水由氢气和氧气组成。7．水分解的微观示意图从图中可以看出：当水分子分解时，构成水分子的氢原子和氧原子进行了重新组合。每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。很多个氢分子聚集成氢气，很多个氧分子聚集成氧气。1．电解水实验的误差分析在理论上，水通电时产生的氢气与氧气的体积比应为2∶1，但实际操作中，常常出现实验开始时体积比大于2∶1，随着反应的进行体积之比会越来越接近2∶1，原因是反应生成的氧气比氢气更易溶于水。2．用微粒的观点分析物理变化与化学变化物理变化中，分子(或原子)的种类没变化，只是分子之间的间隔或排列方式发生了变化。化学变化中，分子发生了变化，原子无变化，只是进行了重新组合。3．化学变化的实质在化学变化中，分子可分成原子，原子不可再分，只能重新组合成新分子(或直接结合成新物质)。4．什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。知识点二　水的合成——氢气的可燃性1.纯净的氢气在空气中安静地燃烧操作在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，观察；用手触摸烧杯壁。现象安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁发烫，内壁有水雾。反应表达式氢气＋氧气eq \o(――→,\s\up7(点燃))水结论①氢气具有可燃性。氢气和空气中的氧气发生反应生成水，并放出热量。②水是由氢和氧两种元素组成的。2.不纯的氢气在点燃时可能发生爆炸氢气与一定量的空气或氧气混合遇明火时可能会发生爆炸。因此，使用氢气时一定要注意安全，点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度。1．氢能是最理想的能源(1)氢能源的优点：①来源广泛，可由水分解制得；②燃烧时放热量高，其热量是相同条件下汽油燃烧放出热量的3倍；③燃烧产物是水，无污染。因此，氢气是“最清洁的高能燃料”。(2)推广氢能源需解决的问题：①如何方便、廉价地从水中获取氢气；②如何储存并运输氢气；③科学家正在研制特种催化剂，在水中加入该催化剂后，在阳光照射下，利用光化学反应分解水，可以廉价地获取大量氢气。2．氢气的爆炸极限可燃性气体在空气中达到一定浓度范围时遇到明火会发生爆炸，这个浓度范围称为该气体的爆炸极限。3．检验氢气纯度的方法如右图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口并向下靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。知识点三　化合反应与分解反应1.化合反应与分解反应的比较类型化合反应分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应表达式A＋B＋…―→XX―→A＋B＋…反应物两种或两种以上一种生成物一种两种或两种以上特点多变一一变多类型化合反应分解反应举例镁＋氧气eq \o(――→,\s\up7(点燃))氧化镁过氧化氢2.化合反应和分解反应都属于化学反应的基本类型1．化学反应分类(1)依据反应的形式分为四种基本类型。①化合反应；②分解反应；③置换反应(以后章节中学习)；④复分解反应(以后章节中学习)。(2)依据反应是否放出热量分为释放能量的反应、吸收能量的反应。能量变化通常表现为热能、光能、电能的释放或吸收。①释放能量的反应：如氢气燃烧放出大量热；②吸收能量的反应：水通电时，消耗电能，分解成氢气和氧气。2．化合反应、分解反应只适用于物质的化学变化不要把一些物理变化当成化合反应或分解反应。例如，食盐放入水中得到食盐水，不是化合反应；将黄泥水过滤得到泥和水，也不是分解反应。知识点四　物质的性质1.物理性质和化学性质的比较 性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测定通过化学变化表现出来内容颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等可燃性、氧化性、还原