q化学反应限度.pptVIP

探究问题 已知反应2A(g) B(g) + C(g) 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入一定量的A 、B、 C开始反应，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 问题1：此时该反应是否达到平衡状态？ 问题2：若不平衡，反应正在想什么方向进行？此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“”、“”或“＝”)。 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α ) ?与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2 置于10 L密闭容器中，反应达 平衡后，体系总压强为0.10 MPa。 该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g） A的平衡转化率可表示为 化学反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2和0.030molO2注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3，求该温度下反应的平衡常数及SO2和O2的平衡转化率。 * 化学反应的限度 ①逆 ②等 ③动 ④定 ⑤变 对象：可逆反应 Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(对同一物质) 动态平衡，反应仍在继续进行 各组分的百分含量保持不变 外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。 化学平衡状态的特征 知识回顾： ?[HI]2 [H2][I2] 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） C0（H2） C0(I2) C0(HI) [H2] [I2] [HI] 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 0 0 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.50 54.61 54.43 54.16 54.32 实验测得反应H2（g）＋ I2（g） 2HI（g）在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。 交流·研讨1 反应 H2(g)+ I2 (g) 2 HI(g)在718.0K时的各物质的初始浓度和平衡浓度的数据（数据来源：大连工学院《无机化学》） 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 [HI] [H2][I2] c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.00205 0.0133 0.0524 0.00335 0.0146 0.0498 50.8 2 0.0206 0.0145 0 0.00775 0.00165 0.0257 51.5 3 0.0079 0.0192 0.0257 0.00205 0.0133 0.0374 51.3 平均值 51.2 2 数据2 问题︰请分析计算所得数据，寻找其中的规律。 不管H2，I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 就为常数。 ———— [HI]2 [H2 ][I2 ] 我们通常把这个常数称为 化学平衡常数 思考·发现 在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数（K） 一、化学平衡常数 对于任一可逆反应： aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。 [C]c[D]d [A]a[B]b K ＝ 试一试 1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式。 2、写出反应：FeO(s) ＋ CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的化学平衡常数表达式。 练习